【題目】號(hào)中的某元素形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為,其中。

1表示______,表示______。

2)若該微粒是原子,則的數(shù)量關(guān)系為______。

3)若該微粒是陽(yáng)離子,則的數(shù)量關(guān)系為______,該微?梢允______(寫出一種離子符號(hào))。

4)若該微粒是陰離子,則的數(shù)量關(guān)系為______,該微?梢允______(寫出一種離子符號(hào))。

【答案】核電荷數(shù) 最外層電子數(shù) (或 (或 (其他合理答案也可) (或 (其他合理答案也可)

【解析】

1表示核電荷數(shù),表示最外層電子數(shù),故答案為:核電荷數(shù),最外層電子數(shù);

2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中,核電荷數(shù)=核外電子總數(shù),即(或),故答案為:(或);

3)原子失去最外層上的電子形成陽(yáng)離子,所以若該微粒是陽(yáng)離子,則(或),該微?梢允等(其他合理答案也可),故答案為:(或),(其他合理答案也可);

4)原子得到電子形成陰離子,若該微粒是陰離子,則,(或)該微?梢允等(其他合理答案也可),故答案為:(或),(其他合理答案也可);

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是

A.裝置①用于滴定中和熱裝置

B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向

D.裝置④依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】示蹤原子法是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一,下列化學(xué)方程式正確的是(

A.2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2

B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C.CH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

D.6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性:Al3+Fe2+Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2Br2I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無(wú)明顯變化

熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:ClCSi

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),2.8 g該元素(設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量與R原子的質(zhì)量數(shù)相等)的單質(zhì)R與氧氣充分反應(yīng),可得到6.0 g化合物RO2,則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為13

B.該元素原子的中子數(shù)為14

C.該元素原子的最外層電子數(shù)為4

D.該元素原子具有3個(gè)電子層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F的核電荷數(shù)依次增大,且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,AC可形成A2CA2C2兩種常見的液態(tài)化合物,B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11,D+C的簡(jiǎn)單離子的最外層電子排布相同,C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出元素符號(hào):B______D______。

(2)A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為______E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。

(3) A2C2的分子式為______

(4)將少量的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問(wèn)題:

1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是FO____________;鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

2NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是_______,中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____(填標(biāo)號(hào))。

a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ d.π鍵

3BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為________,其中Be的配位數(shù)為_______。

4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點(diǎn)/

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:_____________________。

5CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F形成的空隙,其空隙率是________。若r(F)xpm,r(Ca2+)ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ_________ g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時(shí),除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。

下列說(shuō)法不正確的是(

A.pH=3時(shí),主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應(yīng)

B.pH>8時(shí),有效氯濃度隨pH的增大而減小

C.pH>8時(shí),NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NH3H2O,且有利于NH3逸出

D.pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是cHClO)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)5 min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為04 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A. 05 minY的平均反應(yīng)速率為008 mol·L1·min1

B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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