【題目】某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),2.8 g該元素(設(shè)其相對原子質(zhì)量與R原子的質(zhì)量數(shù)相等)的單質(zhì)R與氧氣充分反應(yīng),可得到6.0 g化合物RO2,則下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為13

B.該元素原子的中子數(shù)為14

C.該元素原子的最外層電子數(shù)為4

D.該元素原子具有3個電子層

【答案】A

【解析】

根據(jù)化合物RO2的化學(xué)式R元素與O元素的關(guān)系,再根據(jù)M=,確定R元素的摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的質(zhì)量數(shù),再根據(jù)該原子的原子核外電子排布確定各個電子層上的電子數(shù)及元素名稱。

該元素的單質(zhì)2.8 g與氧氣充分反應(yīng),生成6.0 g的化合物RO2,需要氧氣的質(zhì)量為6.0 g-2.8 g=3.2g,n(O)==0.2 mol,化合物RO2RO原子個數(shù)比為12,所以R的物質(zhì)的量為0.1 mol,設(shè)R的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則n(R)==0.1 mol,所以M=28,根據(jù)元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),所以該元素原子序數(shù)為28÷2=14,該元素為Si元素。

A. 該元素是Si元素,質(zhì)子數(shù)為14A錯誤;

B. 該元素原子相對原子質(zhì)量是28,由于原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以其中子數(shù)為14B正確;

C. Si14號元素,原子核外電子排布為2、84,原子的最外層電子數(shù)為4,C正確;

D. Si14號元素,原子核外電子排布為2、8、4,可見原子核外具有3個電子層,D正確;

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了9種元素在周期表中位置,用化學(xué)符號回答下列問題。

周期/

A

A

A

A

A

A

A

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

1)這九種元素中:化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__;金屬性最強(qiáng)的是:__,最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是__,最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式__。

2D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__。

3A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為__。

4F的最常見氫化物的電子式__;該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

5C元素跟G元素形成的化合物的電子式是__,用電子式表示其形成過程為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4E裝置中濃硫酸的作用______

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______

6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N放出942 kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是

A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4N2互稱為同位素

C.N4沸點比P4(白磷)高

D.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將放出882 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、XY、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.WZ的水溶液呈堿性

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】號中的某元素形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為,其中。

1表示______表示______。

2)若該微粒是原子,則的數(shù)量關(guān)系為______。

3)若該微粒是陽離子,則的數(shù)量關(guān)系為______,該微粒可以是______(寫出一種離子符號)。

4)若該微粒是陰離子,則的數(shù)量關(guān)系為______,該微?梢允______(寫出一種離子符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M(g+ 3N(g)xQ(g+ 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時生成2.4 mol R,并測得Q濃度為0.4 mol/L,下列敘述正確的是

Ax值為2

B混合氣體的密度增大

C平衡時N的濃度為 0.6 mol/L

DN的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是(

A. 正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-H2的反應(yīng)可表示為:4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、FeOH2

D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 In 表示元素的第 n 電離能,則圖中的 a、b、c 分別代表( )

A.a I1、b I2c I3B.a I3、b I2、c I1

C.a I2、b I3、c I1D.a I1、b I3c I2

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