2011年被聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定為“國(guó)際化學(xué)年”．以“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”為主題慶�；瘜W(xué)對(duì)人類文明作出的重要貢獻(xiàn)．下列敘述與化學(xué)變化無(wú)直接關(guān)系的是（　�。�
A、使用防腐劑延長(zhǎng)食品保質(zhì)期
B、利用風(fēng)力發(fā)電，獲取清潔能源
C、研發(fā)可降解塑料，控制白色污染
D、將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,清潔能源
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、食品防腐劑是能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的食品添加劑；
B、利用風(fēng)力發(fā)電，將風(fēng)能先轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，然后再轉(zhuǎn)化電能；
C、使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，生成新物質(zhì)；
D、有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2、CO2；
解答： 解：A、使用防腐劑能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，與化學(xué)變化有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、利用風(fēng)力發(fā)電，將風(fēng)能先轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，然后再轉(zhuǎn)化電能，是能量形式的轉(zhuǎn)化，與化學(xué)變化無(wú)關(guān)，故B正確；
C、使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，生成新物質(zhì)，與化學(xué)變化有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2、CO2，生成新物質(zhì)，與化學(xué)變化有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：B；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了防腐劑、風(fēng)力發(fā)電、汽車尾氣轉(zhuǎn)化、可降解的塑料餐盒與化學(xué)變化的關(guān)系，難度不大，注意變化的本質(zhì)特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填寫下列各空：
（1）除去乙烷中混入乙烯氣體，選
 
試劑．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
反應(yīng)類型：
 
．
（2）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為：
 
．
（3）明礬的化學(xué)式為：
 
，用離子方程式表示其作為凈水劑的原理是：
 
，該分散系顆粒直徑大小范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某容器中通入V 升二氧化碳，再加入少量過(guò)氧化鈉后，氣體體積縮小到W升，則被吸收的二氧化碳的體積（氣體體積均為相同條件下測(cè)定）為（　�。�
A、2（V-W）升
B、（2V-W）升
C、（V-W）升
D、2W 升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各實(shí)驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（　�。�
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 解釋或推論
A 鐵片投入濃硫酸 無(wú)明顯變化 常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)
B 將濃硫酸滴到白紙上 白紙變黑 濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化
C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 說(shuō)明二氧化硫具有漂白性
D 試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w 試紙變藍(lán) 該氣體是氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　�。�
A、1：2B、8：1
C、16：207D、71：216

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO
 
-
2
+H2↑
B、BaCO3和鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C、銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大．
（1）已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+
1
x
Sx（s）△H=a kJ?mol-1；
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+
3
x
Sx（s）△H=b kJ?mol-1．則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）有人設(shè)想按如圖甲所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸．寫出SO2電極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）提高反應(yīng)2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行了如下探究：
①T1溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
50%，前5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為
 
．
②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是
 
（填序號(hào)）．
a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2
c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2
d在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時(shí)氧氣物質(zhì)的量對(duì)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如
圖乙所示．（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的
是
 
，溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“一”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年初，霧覆天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．加強(qiáng)汽車尾氣排放監(jiān)測(cè)和燃煤企業(yè)的治理對(duì)于減少霧霾具有重要的意義．

（1）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖1所示．該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，CO32-在固體介質(zhì)中可以自由移動(dòng)，氣體A為
 
，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的燃煤煙氣中SO2的含量：
 
．

尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
（3）已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下
NH3?H2OKb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3Ka1=1.2×10-2mol?L-1  Ka2=1.3×10-8mol?L-1
①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，則此時(shí)溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．
②在通入廢氣的過(guò)程中，水的電離程度如何變化．當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③可通過(guò)電解法使吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），并生成化工原料硫酸．其工作示意圖見圖2，試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng) 溶液 操作及現(xiàn)象
A CaC12溶液 通入CO2，溶液不變渾濁；再通入氨氣，溶液變渾濁
B Na2SiO3溶液 通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失
C Ca（C1O）2溶液 通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色不褪去
D BaC12溶液 先通入NO2，再通入SO2至過(guò)量，先生成沉淀后沉淀消失
A、AB、BC、CD、D

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