下列各實(shí)驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（　　）
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 解釋或推論
A 鐵片投入濃硫酸 無(wú)明顯變化 常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)
B 將濃硫酸滴到白紙上 白紙變黑 濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化
C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 說(shuō)明二氧化硫具有漂白性
D 試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w 試紙變藍(lán) 該氣體是氨氣
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
B．濃硫酸具有脫水性；
C．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．呈堿性的氣體只有氨氣．
解答： 解：A．鐵片投入濃硫酸，沒(méi)有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有脫水性，使纖維素碳化，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是表面的漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體水溶液呈堿性，溶液呈堿性的氣體只有氨氣，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)習(xí)的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是
 
；
a．稀硫酸              b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)的氧化劑為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.0lmol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（　�。�
①該溶液的pH＜7                ②HA的酸性很弱，A-水解程度較大
③c（A-）+c（HA）=0.02mol?L-1   ④n（A-）+n（OH-）=0.01mol．
A、①④B、①②C、①③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)戊烷分子所占的體積為11.2L
B、常溫常壓下，17g氨氣所含電子數(shù)為10NA
C、2.24L氮?dú)馑脑訑?shù)為0.2NA
D、NA個(gè)氧分子的質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g），其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）
A、反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年12月上旬我國(guó)東部地區(qū)出現(xiàn)了大面積的霧霾天氣，嚴(yán)重影響人體健康，還致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．減少霧霾天氣的合理措施是（　�。�
①開(kāi)發(fā)潔凈能源②適當(dāng)控制汽車(chē)的使用量③農(nóng)作物收獲后把秸稈燃燒掉④大量植樹(shù)造林，同時(shí)減少樹(shù)木的砍伐⑤利用太陽(yáng)能⑥把工廠煙囪造高．
A、①②④⑤B、①②④⑥
C、②③④⑥D、①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年被聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定為“國(guó)際化學(xué)年”．以“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”為主題慶�；瘜W(xué)對(duì)人類(lèi)文明作出的重要貢獻(xiàn)．下列敘述與化學(xué)變化無(wú)直接關(guān)系的是（　�。�
A、使用防腐劑延長(zhǎng)食品保質(zhì)期
B、利用風(fēng)力發(fā)電，獲取清潔能源
C、研發(fā)可降解塑料，控制白色污染
D、將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
（1）火法還原CuO可制得Cu2O．已知：
1g C（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如右圖所示；請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．當(dāng)生成N2 11.2L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
 
．
（3）某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T(mén)1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
 光照 
.
Cu2O
2H2（g）+O2△H=484kJ?mol-1
經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生如圖1所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過(guò)程中A容器至少需要吸收能量
 
kJ；

②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是
 
（填序號(hào)）．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度  C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)  D．向平衡混合物中充人O2
③如圖2所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向容器A、B中分別充入0.2mol H2O（g）向B中充入0.2mol H2O（g），起始時(shí)V（A）=V（B）=1L．在相同溫度（反應(yīng)過(guò)程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動(dòng)）和催化劑存在的條件下，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=1.2L．請(qǐng)回答：
A中H2O（g）的分解率
 
B中H2O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積為
 
L．（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的FeCl3溶液中有0.1NA個(gè)Fe3+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA個(gè)
C、60g二氧化硅中Si-O鍵個(gè)數(shù)為2NA個(gè)
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)為2NA個(gè)

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