Question

3．關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2e^-
• B． 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
• C． 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
• D． 在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

分析 在原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即可得電池反應(yīng)式，在充電時(shí)，陽(yáng)極上的反應(yīng)和放電時(shí)正極上的反應(yīng)相反，陰極上的反應(yīng)和放電時(shí)負(fù)極上的反應(yīng)相反．

解答 解：A、在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2e^-，故A錯(cuò)誤；
B、在放電時(shí)，金屬鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池的負(fù)極材料是鉛板，故B正確；
C、放電時(shí)，電池反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O，在充電時(shí)為放電時(shí)的逆過程，生成硫酸，所以充電時(shí)電池中硫酸的濃度不斷變大，故C錯(cuò)誤；
D、在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，和放電時(shí)的正極反應(yīng)相反，即2H₂O+PbSO₄（s）-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+2H⁺，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鉛蓄電池的工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫是關(guān)鍵，難度不大．