13．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．下列說法正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：A2D＜A2X
B．CA3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形
C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2
D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，X為硫元素，Y為Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．NH3分子是三角錐型；
C．氮?dú)夥肿又写嬖贜≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；
D．甲烷、氨氣、水分子中原子數(shù)目不相等．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，X為硫元素，Y為Cl元素，
A．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．NH3分子是三角錐型，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夥肿又写嬖贜≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，分子中σ與π之比為1：2，故C正確；
D．甲烷、氨氣、水分子中都含10個(gè)電子，但原子數(shù)目不相等，不是等電子體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠X＞H2Y＞H3Z，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑X＞Y＞Z
B．元素原子得電子能力X＞Y＞Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，X、Y、Z難度依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．加熱蒸發(fā)下列溶液，可以得到其溶質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3（aq）B．Al2（SO4）3（aq）C．HCl（aq）D．NaHCO3（aq）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知斷開lmolH一H鍵吸收的能量為436kJ，形成lmolH一N鍵放出的能量為39lKJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，反應(yīng)完1mol N2放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是（　　）
A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表為元素周期表的一部分．
周期    族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二①②
三③④⑤⑦⑥
四⑧⑨⑩
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)．
（2）表中元素②⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是：HF （填寫化學(xué)式，下同），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是：HClO4；
（3）表中元素①③⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是：KOH；
（4）表中元素③⑤⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X原子的最外層電子的排布為ns2np5，則X的氫化物的化學(xué)式是（　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子
C．共價(jià)化合物也能含有離子鍵
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物，B、C同周期，A、B、C的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以生成鹽和水．試完成以下問題：
（1）在C和D的氧物中，熔點(diǎn)較高的是Al2O3（寫化學(xué)式），其原因是氧化鋁融化需要破壞離子鍵，而硫的氧化物需要破壞的是分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（2）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-、O2-、Na+、Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）寫出B和C兩種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案