Question

2．已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學(xué)式：MFeCl₂，KNH₄Cl．
（2）寫出①的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；寫出③的離子方程式Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）反應(yīng)④屬于下列何種反應(yīng)類型ABC（填字母序號）．
A．化合反應(yīng)         B．氧化還原反應(yīng)        C．離子反應(yīng)           D．置換反應(yīng)
（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為D（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水            B．鐵粉和KSCN       C．濃氨水                 D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）常溫下，H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為Fe，B為淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂O₂，在常溫下C為無色液體，應(yīng)為H₂O，則D為Fe₃O₄，E為H₂，G為O₂，F(xiàn)為NaOH，H為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，則I為HCl，J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH₃，則K為NH₄Cl，M為FeCl₂，N為FeCl₃，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知M為FeCl₂，K為NH₄Cl，故答案為：FeCl₂；NH₄Cl；
（2）①的化學(xué)方程式反應(yīng)為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，③的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）反應(yīng)④為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，該反應(yīng)為化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，故答案為：ABC；
（4）③反應(yīng)后所得溶液中含有Fe²⁺，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，其它選項不能證明，不能排除鐵離子的干擾，故答案為：D；
（5）常溫下，H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，故答案為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

點評 本題考查無機物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問題和解決問題能力的考查．