7．工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2•4H2O晶體．為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（　�。�
A．70.0%B．69.5%C．63.6%D．53.8%

分析 工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2•4H2O晶體，為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO3）2•4H2O晶體，反應(yīng)方程式為CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O，令硝酸的質(zhì)量為126g，根據(jù)方程式可知硝酸溶液中水的質(zhì)量為54g，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2•4H2O晶體．為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO3）2•4H2O晶體，反應(yīng)方程式為CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O．
令硝酸的質(zhì)量為126g，則：
CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O
          126g      54g
因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{126g}{126g+54g}$×100%=70%．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，難度不大，關(guān)鍵是方程式的書寫，旨在培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，化合物A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2 時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．若Fe2+失去 4mol 電子，生成氧氣的體積約為 22.4L
C．4molNa2O2  參加反應(yīng)，共得到 6mol 電子
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1-2
（1）用元素代號標(biāo)出它們在如圖所示部分元素周期表中的相應(yīng)位置．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）C，E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的比較：C＜E（填“＞”或“＜”）
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學(xué)式：MFeCl2，KNH4Cl．
（2）寫出①的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；寫出③的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）反應(yīng)④屬于下列何種反應(yīng)類型ABC（填字母序號）．
A．化合反應(yīng)         B．氧化還原反應(yīng)        C．離子反應(yīng)           D．置換反應(yīng)
（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為D（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水            B．鐵粉和KSCN       C．濃氨水                 D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）常溫下，H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)《科學(xué)》雜志報道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，…，假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖（　�。�
A．Cl-B．Cl- C．Cl+ D．Cl+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵黑（Fe3O4）是常見的鐵系顏料．一種制取鐵黑的實驗流程如圖所示：

制取鐵黑的反應(yīng)原理可表示為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe（OH）2•2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe3O4
（1）加入氨水調(diào)pH至7～9時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（2）為了保證鐵黑樣品的質(zhì)量，“合成”中需要控制的因素有通入空氣的量、空氣的通入速率、氨水的濃度及反應(yīng)溫度（填三個）．
（3）鐵黑產(chǎn)品中Fe3O4的含量是判斷產(chǎn)品等級的依據(jù)之一．某鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為FeO、Fe2O3中的一種．根據(jù)國標(biāo)方法，進(jìn)行的測定實驗如下：
步驟1：稱取1.908g樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解．
步驟2：向錐形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，除去過量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑．
步驟3：再向錐形瓶中滴加0.08200mol•L-1K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
恰好完全反應(yīng)時，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液．請計算樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙苯的一氯代物只有5種
B．2-甲基丁烷也稱為新戊烷
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
D．丙烯與Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：已烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．含氫量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
C．密度：CCl4＞H2O＞苯
D．相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯

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