Question

19．某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖的所示裝置進(jìn)行實驗：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂S+SO₂+2H₂O=3S↓+4NaOH，實驗結(jié)束后C中的試管如何洗滌，寫出所用試劑熱的氫氧化鈉溶液
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

Answer 1

分析 裝置A中盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，B中二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，被氧化為硫酸，C中二氧化硫和硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，D中二氧化硫可使品紅褪色，尾氣可用氫氧化鈉溶液處理，以此解答該題．

解答 解：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：蒸餾燒瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2Na₂S+SO₂+2H₂O=3S↓+4NaOH，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，加熱條件下，硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；2Na₂S+SO₂+2H₂O=3S↓+4NaOH；熱的氫氧化鈉溶液；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：NaOH．

點評 本題考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，綜合性較強(qiáng)，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫雖然能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點，題目較簡單．