Question

10．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于AC（填編號(hào)）．
A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬被氧化C．造成酸雨
（2）下列關(guān)于NO的說法不正確的是D．
A．NO為無色氣體
B．實(shí)驗(yàn)室制備NO時(shí)不能用排空氣法收集
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
（3）工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NO_x尾氣．其中用堿液吸收的化學(xué)方程式為：NO+NO₂+2NaOH→2RaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O．根據(jù)上述原理，NO和NO₂混合氣體被過量NaOH溶液完全吸收要滿足的條件是NO₂與NO的體積比≥1：1．

Answer 1

分析 （1）NO在空氣中與氧水反應(yīng)形成酸雨，可破壞臭氧層；
（2）根據(jù)NO為無色、有毒氣體，不溶于水，易于氧氣反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)這兩個(gè)方程式：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知NO和NO₂的體積比為1：1正好被吸收，再根據(jù)第二個(gè)方程式可知二氧化氮能直接被氫氧化鈉溶液吸收，再進(jìn)行具體分析．

解答 解：（1）NO在空氣中與氧水反應(yīng)形成酸雨，可破壞臭氧層，而高溫下能使一些金屬被氧化不屬于對(duì)環(huán)境的危害，故答案為：AC；
（2）NO為無色、有毒氣體，是汽車尾氣的有害成分之一，不溶于水，易于氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備NO時(shí)只能用排水法收集，N的核外電子數(shù)為7，O的核外電子數(shù)為8，
所以NO的電子總數(shù)為奇數(shù)，故答案為：D；
（3）NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O方程式可知NO₂與NO的體積比為1：1，正好被吸收，NO₂與NO的體積比大于1：1，反應(yīng)完后二氧化氮有剩余，通過2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O反應(yīng)可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，NO和NO₂混合氣體被過量NaOH溶液完全吸收要滿足的條件是：NO₂與NO的體積比≥1：1，
故答案為：NO₂與NO的體積比≥1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響、元素守恒應(yīng)用，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大．