14．H2S利用是回收能最并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+02（g）═S2（s）+2H20（1）△H=-632kJ•mol-1．下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池可實(shí)現(xiàn)把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+2H2O+4e-═40H-
C．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S-4e-═S2+4H+
D．當(dāng)有34gH2S參與反應(yīng)時(shí)，有2mo1H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)人負(fù)極區(qū)

分析 根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但是化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等其它形式的能量，故A錯(cuò)誤；
B、正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、a極為負(fù)極，負(fù)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，則電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S-4e-═S2+4H+，故C正確；
D、每34g即1molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．氯化鐵溶液中加入足量銅屑：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有C2H2、CH3CHO、乙二醇三種蒸汽的混合物，已知含碳量為a%，則氫的含量為（　�。�
A．$\frac{a}{12}$%B．$\frac{a}{27}$%C．$\frac{1}{9}-\frac{a}{27}$%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液鑒別CH3CH3和CH2=CH2
B．將盛有等體積CH4和Cl2的大試管倒扣在水槽中光照，試管內(nèi)不能充滿液體
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用NaOH溶液和新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)淀粉在稀H2SO4作用下是否水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（總反應(yīng)方程式為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正極區(qū)溶液的pH減小
B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各 種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）在如圖裝置中，觀察到圖 1 裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2 裝置中銅電 極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．
圖 2 裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．
（2）最近贛州酒駕檢查特別嚴(yán)，利用 CrO3 具有強(qiáng)氧化性，有機(jī)物（如酒精）遇到 CrO3 時(shí)，猛烈反應(yīng)，CrO3 被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，另該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，從而增強(qiáng)導(dǎo)電性，根據(jù)電流大小可自動(dòng)換算出酒精含量．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．

（3）雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕，但 生產(chǎn)成本高，生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵，但易腐蝕，利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) K 應(yīng)置于N處．若 X 為鋅，開關(guān)K 置于N或M處．
（4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6 價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的 NaCl 進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的 Fe2+和 Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的 Fe3+和 Cr3+在陰極 區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某條件下的KspFe（OH）3=3.0×10-31，KspCr（OH）3=6.0×10-38．已知電解后的溶液中 c（Fe3+）為 2.0×10-6 mol•L1，則溶液中 c（Cr3+）=4.0×10-13•mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕“在光學(xué)通信領(lǐng)域光在光纖中傳輸方面取得了開創(chuàng)性成就”．目前應(yīng)用最廣泛的無(wú)機(jī)光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
B．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大
C．在SiO2晶體中，每個(gè)硅原子周圍結(jié)合2個(gè)氧原子
D．SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
B．NaHB溶液可能存在以下關(guān)系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ•mol-1．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)镵A＜KB＜KC．
②100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac （填序號(hào)）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定                     b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）                    d．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），其b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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