Question

T℃時，某一平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

C(X)?C2(Y)

C2(Z)?C2(W)

，有關該平衡體系的說法正確的是（　　）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動，K值減小

C．增大壓強，W（g）的物質的量增加

D．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應

Answer 1

分析：根據(jù)平衡常數(shù)表達式K=

C(X)?C2(Y)

C2(Z)?C2(W)

可知反應方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），結合影響化學平衡移動的因素解答該題．
A．升高溫度，平衡應向吸熱的方向移動；
B．增大生成物的濃度，平衡應向逆反應方向移動，但同一溫度，K不變；
C．增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；
D．升高溫度，平衡應向吸熱的方向移動；

解答：解：根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知反應方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），則
A．由于反應的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數(shù)的變化不能判斷，故A錯誤；
B．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動，但同一溫度平衡常數(shù)K值不變，故B錯誤；
C．該反應正反應是一體積縮小的反應，所以增大壓強，平衡向正反應方向移動，W（g）體積分數(shù)減小，故C錯誤；
D．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，說明氣體的物質的量增多，平衡向逆反應方向移動，則說明正反應為放熱反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡移動，解答本題的關鍵是根據(jù)平衡常數(shù)的表達式判斷反應的化學方程式，題目難度中等．