Question

T℃時(shí)，某一平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

C(X)?C2(Y)

C2(Z)?C2(W)

，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減小

C．增大壓強(qiáng)，W（g）的物質(zhì)的量增加

D．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C(X)?C2(Y)

C2(Z)?C2(W)

可知反應(yīng)方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素解答該題．
A．升高溫度，平衡應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)；
B．增大生成物的濃度，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但同一溫度，K不變；
C．增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；
D．升高溫度，平衡應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)；

解答：解：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），則
A．由于反應(yīng)的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數(shù)的變化不能判斷，故A錯(cuò)誤；
B．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但同一溫度平衡常數(shù)K值不變，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)是一體積縮小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W（g）體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式，題目難度中等．