下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去

Na在空氣中會(huì)生成Na2O2

B

鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C

將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色

溶液中有Fe3+生成


【答案】D

【解析】

試題分析：A、Na在空氣中會(huì)生成Na2O，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁箔插入濃硝酸中鈍化，無明顯現(xiàn)象，但鈍化是化學(xué)變化，二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氯化亞鐵具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，C錯(cuò)誤；D、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒�，在水中電離出的陽離子有K+、Ag＋，陰離子有NO3-、OH－(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。

圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B_________；C_________。

(2)寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________，甲燒杯中溶液體積為100 mL，pH=_________。

(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是_________，其質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是         （填字母編號(hào)）。

        a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)“低碳”生活

        c．利崩太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料    ·

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式                。

（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的。通過SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準(zhǔn)確測(cè)定空氣中SO2的含量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。 第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二階段的反應(yīng)原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過程中某一時(shí)刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是        （填字母編號(hào)）

a.  SO2為5mol·L-1，O2為3.5mol·L-1      b.   SO2為3mol·L-1

c.  SO2、SO3均為2.5mol·L-1               d.  SO3為5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

（　　）

　

A．

ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

　

B．

原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

　

C．

原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

　

D．

d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想：

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　　（填化學(xué)式，下同）所致．

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　　所致．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．

請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

　　

　　

方案2

　　

　　

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：　　．

（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是　　（填離子符號(hào)）．

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y 時(shí)所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為

A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是                                            （       ）

A．               B．甲烷的電子式 

C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p6    D．碳－12原子構(gòu)成   C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：  CO（g） ＋ 2H2（g）CH3OH（g） 

     反應(yīng)II： CO2（g） ＋ 3H2（g）CH3OH（g）+  H2O（g） 

     上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）   ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol

②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g）   ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③H2O（g） ＝ H2O（l）   ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

則CH3OH（l）+ O2（g） ＝ CO（g） + 2H2O（l）  ΔH＝               

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下左圖所示的電池裝置。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                           。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH                    （填增大、不變、減�。�

③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)          ，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為                   mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì) ，可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是            （填寫編號(hào)） 。

A．CuO                      B．CuCO3　　    C．Cu（OH）2　　　 D．Cu2（OH）2CO3

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