下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

切開金屬鈉,鈉表面的銀白色會逐漸褪去

Na在空氣中會生成Na2O2

B

鋁箔插入濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C

將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中,溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液變成紅色

溶液中有Fe3+生成


【答案】D

【解析】

試題分析:A、Na在空氣中會生成Na2O,A錯誤;B、常溫下鋁箔插入濃硝酸中鈍化,無明顯現(xiàn)象,但鈍化是化學(xué)變化,二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),B錯誤;C、氯化亞鐵具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,C錯誤;D、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化生成鐵離子,鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色,D正確,答案選D。

考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?nèi)苡谒,在水中電離出的陽離子有K+、Ag,陰離子有NO3-、OH(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。

圖1裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為鉑電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:

(1)寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式:A__________;B_________;C_________。

(2)寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________,甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________,甲燒杯中溶液體積為100 mL,pH=_________。

(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)是_________,其質(zhì)量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 “溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能,是主要的溫室氣體。

(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的是         (填字母編號)。

        a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量

        b.鼓勵乘坐公交車出行,倡導(dǎo)“低碳”生活

        c.利崩太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料    ·

(2)CH4是另一種主要的溫室氣體,l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,放出55.64 kJ的熱量,寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式                。

(3)酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的。通過SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化,可以準(zhǔn)確測定空氣中SO2的含量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

(4)某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。 第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;第二階段的反應(yīng)原理是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為接觸室;在生產(chǎn)過程中某一時刻取樣分析:SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是        (填字母編號)

a.  SO2為5mol·L-1,O2為3.5mol·L-1      b.   SO2為3mol·L-1

c.  SO2、SO3均為2.5mol·L-1               d.  SO3為5mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是

( 。

 

A.

ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH=Al(OH)3↓,Mg2++2OH=Mg(OH)2

 

B.

原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

 

C.

原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

 

D.

d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.

(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)?

(2)猜想:

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含  (填化學(xué)式,下同)所致.

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含  所致.

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證:

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的.

供選用的試劑:a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液.

請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象.(試劑填序號)

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

  

  

方案2

  

  

(4)結(jié)論:氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:  

(5)實(shí)驗(yàn)后的思考:

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先氧化的離子是  (填離子符號).

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol/l,向該溶液中加入足量銅粉,加熱,充分反應(yīng),當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x:y 時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大,則x:y為

A.2:3       B.3:8       C.1:4       D.1:1

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下列離子方程式正確的是

A.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH+2NO2===+NO↑+H2O

B.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng):+Ca2+2OH===CaCO3↓++2H2O

C.濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):+6H+5H2O2===2Mn2+5O2↑+8H2O

D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:H+Ba2+OH===BaSO4↓+H2O

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下列表達(dá)方式錯誤的是                                            (       )

A.               B.甲烷的電子式 

C.硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p6    D.碳-12原子構(gòu)成   C

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能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

     反應(yīng)I:  CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 

     反應(yīng)II: CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+  H2O(g) 

     上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是                   (填“I”或“Ⅱ”)。

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH = -1275.6 kJ/mol

②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)   ΔH = -566.0 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

則CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)  ΔH=               

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如下左圖所示的電池裝置。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                           。

②工作一段時間后,測得溶液的pH                    (填增大、不變、減。。

③用該電池作電源,組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極),甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液,乙容器裝300mL飽和NaCl溶液,寫出c電極的電極反應(yīng)          ,常溫下,當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時,斷開電源,則在甲醇電池中消耗O2的體積為                   mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì) ,可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài),該物質(zhì)是            (填寫編號) 。

A.CuO                      B.CuCO3      C.Cu(OH)2    D.Cu2(OH)2CO3

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