Question

A、B、C三種強電解質，它們溶于水，在水中電離出的陽離子有K⁺、Ag^＋，陰離子有NO₃^-、OH^－(電解質電離的離子有重復)。

圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經過一段時間后，測得甲中b電極質量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2所示。請回答下列問題：

(1)寫出三種強電解質的化學式：A__________；B_________；C_________。

(2)寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應為_________，甲燒杯中的總反應的化學方程式為____________________________________。

(3)計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_________，甲燒杯中溶液體積為100 mL，pH=_________。

(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質是_________，其質量為_________。

Answer 1

.【解析】(1)甲中有電極質量的增重，則含有Ag⁺,溶液為硝酸銀。乙中pH不變，為硝酸鉀，丙中電解后pH上升，堿性增強，為氫氧化鉀。(3)串聯(lián)電路中電子轉移相同，b電極Ag⁺+e^-====Ag ，b為陰極，質量增加了43.2 g，即Ag為0.4 mol，轉移電子0.4 mol，丙燒杯e電極為陽極4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑，當轉移0.4 mol電子時，生成氧氣0.1 mol。甲中反應總式為4AgNO₃+2H₂O4Ag+

O₂↑+4HNO₃，則同時生成HNO₃ 0.1 mol ,濃度為1 mol·L^-1。(4)甲中析出4Ag+

O₂↑，則相當于Ag₂O 0.2 mol。

答案：(1)AgNO₃     KNO₃     KOH

(2)4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O

4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃

(3)2.24 L    0

(4)Ag₂O    46.4 g