6．下列說法中正確的是（　�。�
A．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B．乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
C．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大
D．NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

分析 A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N；
B．雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；
C．非金屬性差異越大，鍵的極性越大；
D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，則含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故A正確；
B．雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能，C=C的鍵能小于C-C的鍵能的2倍，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性差異越大，鍵的極性越大，則N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，N-H鍵均相同，則4個(gè)N-H鍵的鍵能相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意共價(jià)鍵的類型及鍵能關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．己知：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以下實(shí)驗(yàn)渾濁出現(xiàn)最快的組別是（　　）
組別溫度/℃0.1mol•L-I Na2S2O3/mL0，1mol•L-1  H2SO4/mL水/mL
A3010100
B305510
C251055
D255105
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（s）
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度壓強(qiáng)下，將H2和N2充入一體積為2L的密閉容器中．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的條件可能是降低溫度
B．反應(yīng)開始到第一次平衡，NH3的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/（L min）
C．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，改變的條件是分離出0.1mol的氨氣
D．在25 min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的物質(zhì)的量百分含量比原來小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于有機(jī)物的下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．烯烴的系統(tǒng)命名法要求選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈
B．利用質(zhì)譜儀可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量
C．淀粉和纖維素的通式相同，但不是同分異構(gòu)體
D．油脂都是由高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，它們都是固態(tài)不溶于水的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時(shí)，CH3COOH電離的平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖（忽略溫度變化）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示溶液c（CH3COO-）=10-3 mol•L-1
B．b點(diǎn)表示溶液c（CH3COO-）＞c（ Na+）
C．c點(diǎn)表示溶液c（CH3COO-）=c（ Na+），此時(shí)，CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．b、d點(diǎn)時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)K均為1.0×10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．汽車尾氣污染是造成霧霾天氣的重要原因之一，解決這個(gè)問題除了限制汽車出行外，更重要的是研發(fā)催化汽車尾氣的轉(zhuǎn)化技術(shù)，該技術(shù)中催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵，某稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲

（1）下列有關(guān)說法正確的是bd．
a．C3H8與CH3CH=CH3一樣，分子中碳原子都采用的是SP3雜化
b．N2、CO2、H2O都是非極性分子
c．每個(gè)CO2分子中，含有2個(gè)π鍵和2個(gè)σ鍵+
d．CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
（2）CO與Fe可生成羰基鐵[Fe（CO）5]，已知其中鐵為0價(jià)，鐵原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d64s2或者1s22s22p63s23p63d64s2，[Fe（CO）5]，中配位原子是C，理由是配體中C的電負(fù)性小于O，C原子核提供孤店子對(duì)配位能力強(qiáng)于O原子．
（3）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C，Al2O3晶體熔點(diǎn)高是耐火材料，AlCl3晶體易升華，熔點(diǎn)低，工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是AlCl3晶體易升華，熔點(diǎn)低，是分子晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電，無法電解．
（4）鈣鈦礦型符合氧化物也可作為汽車尾氣轉(zhuǎn)化的催化劑，一種復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則與每個(gè)Sr2+與12個(gè)O2-緊鄰，若Sr2+與緊鄰O2-的核間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{184}{NA（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}g/c{m}^{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．SO2的水溶液中加BaCl2無沉淀，若再加入物質(zhì)X，則出現(xiàn)白色沉淀．X不可以是（　�。�
A．H2O2B．NH3C．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將可能混有下列一種物質(zhì)的硫酸銨樣品12克，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A．碳酸氫銨B．亞硫酸銨C．溴化銨D．氯化銨

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同步練習(xí)冊(cè)答案