現(xiàn)有0.1mol/L的下列溶液：①醋酸溶液 ②NH3?H2O溶液 ③稀H2SO4  ④稀鹽酸溶液  ⑤NaOH溶液，按溶液中c（H+）由大到小排列正確的是（　　）
A、③④①②⑤
B、④③②⑤①
C、①③②④⑤
D、④⑤②③①
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)溶液的導電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：相同濃度的這幾種溶液中，酸中c（H+）大于堿中c（H+），酸中氫離子濃度與酸的強弱、酸的元數(shù)有關(guān)，堿中氫氧根離子濃度越大，則溶液中氫離子濃度越小．
解答： 解：0.1mol/L的這幾種溶液中，①③④為酸，①中c（H+）＜0.1mol/L，③中氫離子濃度為0.2mol/L，④中氫離子濃度為0.1mol/L，一水合氨是弱堿、NaOH為強堿，則相同濃度的這兩種堿中，氨水中氫離子濃度大于NaOH溶液，所以溶液中氫離子濃度大小順序是③④①②⑤，
故選A．
點評：本題考查了氫離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性及酸中氫離子濃度大小的影響因素來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應的反應物總能量
 
生成物的總能量（選填“小于”“大于”或“相等”）．
（2）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”“減小”“不變”原因是
 
；若增大壓強，則V正
 
V逆（選填“＜、＞、=”）
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
 （填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應A（g）+2B（g）?C（g）在一定條件下達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、在恒容的密閉容器中混合氣體的密度不變
B、在恒容的密閉容器中混合氣體的壓強不變
C、A、B、C的濃度之比為1：2：1，且保持不變
D、A的消耗速率與C的生成速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
B、鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2 
 點燃 
.
 
FeCl2
C、從煤油中取出的金屬鈉用小刀切割后，切割面變暗：4Na+O2=2Na2O
D、少量的溴水與氯化鉀溶液反應：Br2+2KCl=2KBr+Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微微�？赡苁牵ā　。�
①兩種不同的原子；
②兩種不同元素的原子；
③一種原子和一種分子；
④一種原子和一種離子；
⑤兩種不同分子；
⑥一種分子和一種離子；
⑦兩種不同陽離子；
⑧兩種不同陰離子．
A、①③⑤⑥⑦⑧
B、①③⑤⑦⑧
C、①③④⑤⑦
D、全部都是

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是（　　）
A、
    傾倒液體
B、
      檢查氣密性
C、
    稀釋濃硫酸
D、
 取用固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　　）
A、將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2
B、稱取19.0g氯化亞錫（SnCl2），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
C、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱
D、測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�
A、元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
B、原子半徑：D＞C＞B
C、元素A、B、C的氧化物均為共價化合物
D、單質(zhì)的還原性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

在400℃、101kPa，將SO2和14mol O2裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應，10min時達到平衡時，測得容器內(nèi)有2mol SO2和12mol O2．則：
（1）SO2的起始濃度為
 
．
（2）平衡時體系中有
 
mol SO3．
（3）從開始反應至達到平衡狀態(tài)用O2表示的平均反應速率為
 
．
（4）平衡體系中含SO3的體積分數(shù)為
 
．
（5）以上反應體系達到平衡后，如要使平衡向正反應方向移動，可以采取措施為：
 
，
 
．（任寫兩條）

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