下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2
B、稱取19.0g氯化亞錫（SnCl2），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
C、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱
D、測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,電解原理,物質(zhì)的分離、提純和除雜,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．二者均與Na2CO3溶液反應(yīng)；
B．用100mL蒸餾水溶解，溶液的體積不是0.1L；
C．石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，銅離子氧化性強(qiáng)，先放電；
D．測定NaCl和NaF溶液的pH值，可確定酸性為鹽酸＞氫氟酸，則穩(wěn)定性HCl＜HF．
解答： 解：A．二者均與Na2CO3溶液反應(yīng)，不符合除雜的原則，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液來除雜，故A錯(cuò)誤；
B．用100mL蒸餾水溶解，溶液的體積不是0.1L，則在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中再定容配制1.0mol/L SnCl2溶液，故B錯(cuò)誤；
C．石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，銅離子氧化性強(qiáng)，先放電，則金屬性Cu＜Mg，故C正確；
D．測定NaCl和NaF溶液的pH值，可確定酸性為鹽酸＞氫氟酸，則穩(wěn)定性HCl＜HF，則非金屬性F＞Cl，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)除雜、溶液配制、電解原理及金屬性比較、鹽類水解及非金屬性比較等，把握實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)性分析，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)會產(chǎn)生N2、CO2等．
（1）爆炸時(shí)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在黑火藥爆炸的反應(yīng)中硫作氧化劑，在一些反應(yīng)中硫也可以作還原劑，寫出一個(gè)硫在反應(yīng)中作還原劑的化學(xué)方程式：
 
．
（3）氮?dú)庠诜烹姉l件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物．一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，化學(xué)方程式為：
 
．二氧化氮能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳-鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO（OH），電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列說法不正確的是（　　）
A、電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B、電池的總反應(yīng)式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C、電池充電時(shí)，鎘元素被還原
D、電池充電時(shí)，電池正極和電源的正極連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/L的下列溶液：①醋酸溶液 ②NH3?H2O溶液 ③稀H2SO4  ④稀鹽酸溶液  ⑤NaOH溶液，按溶液中c（H+）由大到小排列正確的是（　　）
A、③④①②⑤
B、④③②⑤①
C、①③②④⑤
D、④⑤②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A、石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（　　）
A、增加碳酸鈉固體的量
B、鹽酸的量增加一倍
C、鹽酸的用量加倍濃度減半
D、溫度升高40℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、NaOH是電解質(zhì)，所以NaOH固體能導(dǎo)電
B、CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)
C、蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)
D、FeCl3溶液能夠?qū)щ�，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有
 
個(gè)．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是
 
（寫一種）．LiBH4中不存在的作用力有
 
（填標(biāo)號）．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?div id="3m2lswe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+
 
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ?mol-1 I2/KJ?mol-1 I3/KJ?mol-1 I4/KJ?mol-1 I5/KJ?mol-1
738 1451 7733 10540 13630
M是
 
（填元素符號）．
（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有
 
種．

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點(diǎn)H2O高于HF
 
．
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X-定不是
 
（填標(biāo)號）．
A．H2O    B．CH4 C．HF      D．CO（NH2）2
（5）圖2中納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同．則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為
 
．
A．87.5%B．92.9%
C．96.3%D．100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為
 
．
（2）濾液中含釩的主要成分為
 
（填化學(xué)式）．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式
 
；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為
 
、
 
℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為
 
、
 
．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+?VO2++H2O+V3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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