Question

把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是（　　）

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

專題：

分析：根據(jù)公式v=

△n V

△t

計算5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W），利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算n的值．．

解答： 解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W）=

0.2mol 2L

5min

=0.02 mol?L^-1?min^-1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L^-1?min^-1，則：v（Z）：v（W）=0.01 mol?L^-1?min^-1：0.02 mol?L^-1?min^-1=n：2，所以n=1，故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，明確同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵，難度不大．