Question

已知：常溫下，0.01mol?L^-1 BOH溶液的pH為11，BOH（aq）與H₂SO₄（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-26.4kJ?mol^-1．則BOH在水溶液中電離的△H為（　�。�

• A、-70.5 kJ?mol^-1
• B、-44.1 kJ?mol^-1
• C、70.5 kJ?mol^-1
• D、44.1 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：

分析：由題意知BOH是弱堿：BOH（aq）+H⁺（aq）═B⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-13.2 kJ?mol^-1①，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ?mol^-1②，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造BOH（aq）??B⁺（aq）+OH^-（aq）并計(jì)算焓變．

解答： 解：常溫下，0.01mol?L^-1 BOH溶液的pH為11，說明BOH是弱堿：BOH（aq）+H⁺（aq）═B⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-13.2 kJ?mol^-1①，
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ?mol^-1②，
根據(jù)蓋斯定律，由①-②得：BOH（aq）?B⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（-13.2+57.3）kJ?mol^-1=+44.1kJ?mol^-1，
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷和反應(yīng)熱的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，注意弱電解質(zhì)的判斷和利用蓋斯定律進(jìn)行構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并計(jì)算焓變是解題的關(guān)鍵題目難度中等．