【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1

C. 0.2 NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸（相對(duì)分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?/span>+1價(jià)，故0.2mol鈉反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，而當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和氫氣的質(zhì)量之比為32∶2=16∶1，故B錯(cuò)誤；

C．19.6g磷酸分子數(shù)為×NA /mol =0.2NA，0.2 NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸分子含有的氧原子數(shù)均為0.8NA，故C正確；

D．氣體狀態(tài)不確定，Vm不一定等于22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種激光染料，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所下列有關(guān)敘述正確的是

①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應(yīng)N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10－8NA個(gè)OH-

B. 15.6gNa2O2 與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)H+

D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是( )

A. 灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色B. 硝酸銣?zhǔn)枪矁r(jià)化合物，易溶于水

C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的金屬性最強(qiáng)D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

B. 22.4LSO2含有NA個(gè)SO2分子

C. 1.6gCH4所含的電子數(shù)為NA

D. 標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是

A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大

D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬來(lái)酸氯苯那敏又名撲爾敏（）是一種常見(jiàn)的抗過(guò)敏藥物，其合成路線如下：

已知：碳碳雙鍵可以被臭氧氧化

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法中不正確的是________。

A．撲爾敏的分子式為C16H18N2Cl

B．G分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C．化合物C中所有原子可能共平面

D．化合物E能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（3）EF的化學(xué)方程式是________。

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物B(C12H12N2)兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示有3個(gè)峰。

（5）設(shè)計(jì)由D經(jīng)兩步反應(yīng)得到E的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。

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