【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
K為化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是
A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時,密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化
C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大
D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
【答案】C
【解析】
該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動,根據(jù)表格知,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),據(jù)此解答。
A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,溫度升高,K增大,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯誤;
B、該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變,故B錯誤;
C、溫度越高反應(yīng)速率越快,故C正確;
D、化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高,故D錯誤;
綜上所述,本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是:
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50% B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+ B(g) 3C(g) ΔH = - a kJ/mol,下列說法正確的是
A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(A):c(B):c(C) = 1:2:3
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量a kJ
D. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中,正確的是( )
A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA
B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1
C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸(相對分子質(zhì)量:98)含有相同的氧原子數(shù)
D. 22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4℃時在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)。下列關(guān)于所形成的溶液說法中,正確的是( )
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1
B. 若已知該溶液的密度,則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-
D. 該溶液的體積為22.5L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中不正確的是( )
A. 鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+Cu2++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時,SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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