已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%．現(xiàn)將1.00g 樣品加入60.0mL 1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得的固體的質(zhì)量為（　�。�
A、3.00gB、3.43g
C、4.47gD、無法計算
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：K2CO3、KOH和稀鹽酸反應生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最終溶液中的溶質(zhì)為KCl，蒸發(fā)中和后的溶液得到的固體是KCl，根據(jù)Cl原子守恒計算固體質(zhì)量．
解答： 解：K2CO3、KOH和稀鹽酸反應生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最終溶液中的溶質(zhì)為KCl，蒸發(fā)中和后的溶液得到的固體是KCl，根據(jù)Cl原子守恒得n（HCl）=n（KCl）=1mol/L×0.06L=0.06mol，則m（KCl）=0.06mol×74.5g/mol=4.47g，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度不大，注意利用Cl元素守恒計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15mol CuSO4 氧化的P原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、3mol
B、11 mol
C、6 mol
D、5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的還原性為D＞C；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（　�。�
A、BAEDC
B、CDBAE
C、ABCDE
D、ECDBA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化鋁（AlON），全稱是透明高硬度防彈鋁材料，硬度為石英玻璃的4倍．工業(yè)上生產(chǎn)這種材料的一種方法為：Al2O3+C+N2→2AlON+CO（＞1700℃）．
（1）根據(jù)性質(zhì)推測，氮氧化鋁屬于
 
晶體，晶體中微粒間的相互作用力有
 
（填序號）．
a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．范德華力
（2）寫出上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
 
，該元素原子核外有
 
種不同能級的電子．
（3）上述元素中，它們的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）碳元素位于周期表的第
 
列．已知位于第四周期的“鍺”與其同族，有同學推測，鍺是一種半導體材料，二氧化鍺能與強堿反應．試分析這種推測的合理性
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的表述正確的是（　�。�
A、0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9mol
B、1 L 水吸收22.4L 氨氣所得氨水的濃度為1mol/L
C、在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和C1-的物質(zhì)的量濃度相等
D、10℃時100 mL0.35 mol?L-1的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5克水冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

高級脂肪酸甘油酯水解的產(chǎn)物是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有芳香氣味的有機物A可發(fā)生下列變化，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積的兩容器內(nèi)，一個盛一氧化氮，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的（　�。�
A、中子總數(shù)B、原子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

11gCO2的物質(zhì)的量為
 
mol，在標準狀況下的體積為
 
L；與
 
gSO3中所含的“O”原子數(shù)相當；如果將上述CO2通入200ml 2mol/L NaOH溶液中充分反應，所得溶液的主要成分為
 
（填化學式）其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
mol．

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