Question

4．下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結論
A	將20mL2mol/L的NaOH溶液緩緩地倒入20mL2mol/L的鹽酸中，邊加邊攪拌，測定反應前后溶液溫度的變化	溫度升高	釋放出的熱量就是中和熱
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯變化	Al與濃硝酸不反應
C	將一小段鎂帶和一小塊鋁分別放在同體積、同濃度的鹽酸中	都有氣泡產(chǎn)生，鎂帶產(chǎn)生氣泡更快	鎂比鋁活潑
D	將少量氯氣通入到NaBr溶液中	溶液變成橙紅色	氯氣溶于水呈現(xiàn)橙紅色

• A． A
• B． B
• C． C□D．D

Answer 1

分析 A．稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱；
B．常溫下鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．金屬活潑性越強，與相同濃度的鹽酸反應時，產(chǎn)生氫氣的速率越快；
D．氯氣氧化性大于溴，氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，橙紅色為溴溶液的顏色．

解答 解：A．該反應中生成水的物質(zhì)的量為0.04mol，而中和熱必須是生成1mol水放出的熱量，所以該反應中放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；
B．Al在常溫下與濃硝酸不是不反應，而是發(fā)生反應生成一層致密的氧化膜，阻止了反應的繼續(xù)進行，故B錯誤；
C．將一小段鎂帶和一小塊鋁分別放在同體積、同濃度的鹽酸中，由于Mg的活潑性大于Al，則鎂帶產(chǎn)生氣泡更快，故C正確；
D．將少量氯氣通入到NaBr溶液中，反應生成溴單質(zhì)，溴水呈橙紅色，氯氣溶于水呈黃綠色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度中等，涉及中和熱、鋁的鈍化、金屬性強弱比較、鹵素單質(zhì)性質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．