Question

9．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與S^2-的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Z＞Y＞X
• B． CaY₂與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY₂只作氧化劑
• C． Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
• D． CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

Answer 1

分析 X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與S^2-的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成稀有氣體的8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與S^2-的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成稀有氣體的8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素．
A．X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯(cuò)誤；
B．CaO₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．HF分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，故C正確；
D．CaH₂和CaF₂中陰離子分別為H^-、F^-，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，但CaO₂中陰離子為O₂^2-，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，B選項(xiàng)中根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)解答．