精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，12．現可用如下反應制備，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X、Y和Z均能與溴水發(fā)生反應，其中X、Z發(fā)生取代反應，Y發(fā)生加成反應
B．X和Z均能NaOH溶液反應，也能與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．Y既能與H2發(fā)生加成反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

分析 A．含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應；
B．苯酚的酸性比碳酸弱；
C．Y含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應；
D．Y含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，X含有酚羥基，可與醛發(fā)生縮聚反應．

解答 解：A．X、Z含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，Y含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故A正確；
B．苯酚的酸性比碳酸弱，X和Z與碳酸氫鈉不反應，故B錯誤；
C．Y含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．Y含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，X含有酚羥基，可與醛發(fā)生縮聚反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚、烯烴的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電 子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個σ 鍵，2個π鍵．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）
（4）已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O．該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作為配位體之一的NH3分子的空間構型為三角錐形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G．

請回答下列問題：
（1）反應①化學方程式為CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CH-CH2Cl
（2）反應②③的目的是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）寫出反應③的化學方程式：．寫出反應⑥的化學方程式：CH2BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaBr．
（4）寫出B的結構簡式．B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（5）寫出生成G的化學方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOCCH=CHCOOH→2nH2O+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．火法煉汞是在不太高的溫度下（450～800℃），將汞礦石或精礦進行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞．目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖：

下列有關說法正確的是（　�。�
A．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
B．“辰砂”加熱時發(fā)生反應：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，該方法屬于熱分解法
C．洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：

已知：反應II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的總化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應I進行時應先通入的氣體是NH3，反應I產生的NH4Cl可用作氮肥．
（2）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時生  成SO21.12×l06 L（標準狀況下），則轉移電子3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；
（4）副產品X的化學式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循環(huán)使用的物質是CO2；
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為2：1，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑①④⑤（填編號）．
①澄清石灰水    ②飽和碳酸氫鈉溶液    ③氫氧化鈉   ④酸性高錳酸鉀    ⑤稀硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．29屆奧運會和24屆大冬會上由煙花形成的“歷史足跡”、“奧運五環(huán)”和“24”都是令人贊不絕口的，其中與綠色奧運五環(huán)相關的是（　　）
A．鋰鹽B．鈉鹽C．鈣鹽D．銅鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物不能由對應元素單質直接化合生成的是（　�。�
A．Cu2SB．FeCl3C．Fe2S3D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
完成并配平上述化學方程式．以上反應中失電子的物質是C，還原產物是Cr2（SO4）3，每生成1mol氧化產物，轉移的電子數目為4NA．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．
①若x的平均值為1.3，a：b：c=13：6：7
②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．
（4）Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．則該硬水屬于永久（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．實驗涉及的部分反應如下：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T） MEBT+
藍色          酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA） MY2-
MEBT++Y4-（EDTA） MY2-+EBT-（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr2+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案