Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、1 mol 氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
• B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
• C、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1
• D、氧原子數(shù)之比為1：6的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆），其碳原子數(shù)之比也為1：3

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,氣體摩爾體積,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．根據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

計(jì)算；
B．1 mol O₃和1.5 mol O₂分別含有3molO原子；
C．等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，物質(zhì)的量相等，二者分別為二元酸和一元酸；
D．氧原子數(shù)之比為1：6的干冰（CO₂）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆），物質(zhì)的量之比為1：2，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算．

解答： 解：A．N（O）=2mol×6.02×10²³/mol=12.04×10²³，V（O₂）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；
B．1 mol O₃和1.5 mol O₂分別含有3molO原子，原子數(shù)目相同，故B正確；
C．等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，物質(zhì)的量相等，二者分別為二元酸和一元酸，且都為強(qiáng)酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1，故C正確；
D．氧原子數(shù)之比為1：6的干冰（CO₂）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆），物質(zhì)的量之比為1：2，則C原子數(shù)的比值為0.5×2：6=1：6，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．