臨湘一中去年新裝修了一間計(jì)算機(jī)教室，學(xué)生上完課后感到頭暈．高二某興趣小組通過(guò)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)教室中有大量的甲醛氣體，他們建議學(xué)校買些竹炭放到教室里．請(qǐng)你寫出甲醛與足量的新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；甲醛還原生成甲醇CH4O，今有CH4O和C3H8O的混合醇，在一定條件下脫水，可轉(zhuǎn)化為
 
種其他有機(jī)物．
考點(diǎn)：甲醛
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：甲醛和氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化亞銅、水和二氧化碳；根據(jù)分子式確定醇的種類，飽和一元醇分子內(nèi)脫水的條件：與羥基相連的碳原子相鄰的碳上含有氫原子，確定消去反應(yīng)生成的烯烴有1種；然后根據(jù)分子間可以反應(yīng)生成醚解題．
解答： 解：甲醛和氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化亞銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CH2O+4Cu（OH）2
△
2Cu2O+5H2O+CO2↑；這兩種分子式可對(duì)應(yīng)的醇有三種：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能發(fā)生分子內(nèi)脫水即消去反應(yīng)，另外兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯．任意兩種醇都可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這三種醇任意組合，可生成6種醚．故共可生成7種有機(jī)物，
故答案為：CH2O+4Cu（OH）2
△
2Cu2O+5H2O+CO2↑；7．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的書寫，飽和一元醇脫水的條件、同分異構(gòu)體的書寫等，注意飽和一元醇分子內(nèi)脫水的條件：與羥基相連的碳原子相鄰的碳上含有氫原子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1
D、氧原子數(shù)之比為1：6的干冰和葡萄糖（C6H12O6），其碳原子數(shù)之比也為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為
 
，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)表示）：
 
．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫下列表格：
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/g?mol-1
N2
 
14
 

 
H2SO43.01×1022
 

 

 
H2O
 

 
2
 
H2S3.01×1024
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題：
現(xiàn)有H、C、O、S、Ca、Fe六種元素，選擇其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質(zhì)，并用化學(xué)式填空：
（1）分子量最小的氧化物
 
；
（2）一種酸性氧化物
 

（3）一種制二氧化碳的鹽
 
；
（4）一種強(qiáng)酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
 
．
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比是
 
．
③強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
 
離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式
 
．
④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的鐵粉，假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段．寫出這兩個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
第一階段：
 
．
第二階段：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是（　�。�
A、濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)熱的濃硫酸
B、碳酸鋇俗稱“鋇餐”，醫(yī)療上可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑
C、用米湯、食醋、碘化鉀溶液可以檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素
D、工業(yè)上常采用高溫冶煉黃銅礦（主要成分是CuFeS2）獲得的粗銅即可用于電氣工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下將Cl2緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c（H+）變化如圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　�。�
A、將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c（H+）變化如曲線b
B、在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c（H+）變化如曲線c
C、降溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c（H+）的變化曲線如b
D、在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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