2．鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動(dòng)過速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有3種特征峰，C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有10種．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個(gè)取代基；
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體．
（4）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）現(xiàn)僅以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料，無機(jī)試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：

分析 由B可知A應(yīng)為，與濃硝酸在濃硫酸的作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C為；以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料，合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3，應(yīng)首先制備CH3COOH和HOCH2CH=CHCH2OH，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題，答題時(shí)注意把握題中轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷反應(yīng)特點(diǎn)．

解答 解：（1）B結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有3種不同的H，對(duì)比C→D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C為，生成D，變化的是-NH2→，應(yīng)為取代反應(yīng)，

故答案為：3；取代反應(yīng)；
（2）由以上分析可知C為，故答案為：；
（3）B為，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體滿足：①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個(gè)取代基；②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體，說明分子中含有-COOH，另外取代基為-NH2、-CH3，當(dāng)-COOH、-NH2處于鄰位時(shí)，-CH3有4種位置，當(dāng)-COOH、-NH2處于間位時(shí)，-CH3有4種位置，當(dāng)-COOH、-NH2處于對(duì)位時(shí)，-CH3有2種位置，故共有4+4+2=10種，故答案為：10；
（4）與足量的NaOH溶液共熱，可生成HOCH2COONa和NaCl反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
（5）以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料，合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3，應(yīng)首先制備CH3COOH和HOCH2CH=CHCH2OH，
CH3COOH可由氧化CH3CH=CHCH3生成；HOCH2CH=CHCH2OH可由CH3CH=CHCH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBr-CHBrCH3，CH3CHBr-CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH=CH2，CH2=CH-CH=CH2與溴發(fā)生1，4加成生成CH2BrCH=CHCH2Br，CH2BrCH=CHCH2Br水解可生成HOCH2CH=CHCH2OH，
則反應(yīng)流程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不是太復(fù)雜，答題中關(guān)鍵是要把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列說法正確的是（　　）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀
C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：I2＞Cu2+＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請(qǐng)?jiān)趫D2 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
B．加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I-、Cl-、Ca2+
D．滴入紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖所示．

（1）通過上述實(shí)驗(yàn)過程，一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-．
（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若測(cè)得X溶液中c（H+）=5mol/L，則X溶液中含（填“含”或“不含”）Fe3+，c（Fe3+）=1 mol/L（若填不含，則不需計(jì)算），X溶液中c（Cl-）=14.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì)，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A的電子式為，
（2）組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；③2NH3+3O2═2HNO2+2H2O；
（4）A和E反應(yīng)生成G，Z2Y是一種麻醉劑，也稱為“笑氣”，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;210℃\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為10-5mol/L，離子濃度由大到小的關(guān)系c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，中下列說法不正確的是（　�。�
A．氫元素是還原劑B．O2是氧化劑C．H2發(fā)生氧化反應(yīng)D．O2被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素周期表中前20號(hào)不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價(jià)化合物A2B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是（　�。�
A．D＞C＞B＞AB．B＞C＞D＞AC．D＞B＞C＞AD．C＞D＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C是大家熟悉的與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲發(fā)生如圖2變化：
請(qǐng)你依據(jù)上述信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是C和D．
（2）常溫下，A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的綠色植物光合作用；該轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成有機(jī)物．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是大量含碳燃料的燃燒，人口膨脹，森林被大面積砍伐等．
（4）化合物D另有一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-O-CH3．

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