12．向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列說法正確的是（　�。�
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2＞Cu2+＞SO2

分析 溶液呈棕色，說明有I2生成．碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu2+，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu2+不能還原為Cu，應還原為Cu+．向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，并加熱，溶液逐漸變成無色，說明I2反應，發(fā)現(xiàn)白色沉淀顯著增多，故I2與SO2反應生成I-，SO2被氧為化H2SO4，白色沉淀是CuI，以此解答該題．

解答 解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
A．由上述分析及化學方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，故A錯誤；
B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以轉(zhuǎn)移1mole-時生成1molCuI白色沉淀，故B正確；
C．反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以I2是氧化劑，故C錯誤；
D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．美國探測發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上的碳氫化合物儲量是地球上的幾百倍．對此，有關說法不正確的是（　�。�
A．碳氫化合物就是我們所說的烴
B．這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能源的投資
C．從石油中可以獲得重要的有機化工原料--乙烯
D．相同質(zhì)量的碳氫化合物中氫的質(zhì)量分數(shù)越高，完全燃燒時消耗的O2越多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
B．第③步，需加人氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2
C．B溶液顏色要比A 溶液深
D．第④步，采用的是蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）實驗過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少4OH--4e-═2H2O+O2↑ g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜．
（2）某實驗小組利用圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應的化學方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
③將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應類型有cd（填字母）．
a．置換反應    b．復分解反應c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強D．減小壓強     E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為0.075 mol•L-1•min-1．
（5）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應速率關系如表所示：
容器編號n（甲）n（C）n （D）v正與v逆的關系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=20；
填寫表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其電極反應正極：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，負極：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．
（2）如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應正極：，負極：，該電池總反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．無法判斷混合物中是否含有Na2OB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C．1.92g固體成分為CuD．15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有3種特征峰，C→D的反應類型是取代反應．
（2）C的結(jié)構簡式為；
（3）B的同分異構體種類很多，符合以下條件的B的同分異構體共有10種．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；
②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體．
（4）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式：．
（5）現(xiàn)僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料，無機試劑任選，用反應流程圖表示合成有機物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：

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