10．想下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe2+
B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-
C．常溫pH＜7的溶液K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氫鈉溶液K+、SO42-、Cl-、H+

分析 A．能使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；
B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．常溫pH＜7的溶液，該組離子之間不反應(yīng)；
D．離子之間結(jié)合生成水和氣體．

解答 解：A．能使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．常溫pH＜7的溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖方框中的每一字母各代表一種物質(zhì)或溶液，它們在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖1（圖中略去了一些物質(zhì)）．已知A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，C是一種熔點(diǎn)很高的金屬氧化物．
根據(jù)示意圖回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFe2O3，KAl（OH）3；
（2）寫出H→G的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）寫出N→M化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）實(shí)驗(yàn)室在配制H的溶液時(shí)，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe2+被氧化為Fe3+．
（5）檢驗(yàn)G中的陽離子的常用方法和現(xiàn)象是取少量H溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色．
（6）取圖1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量．如圖2所示示意圖能表示實(shí)驗(yàn)過程中沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的是（填序號）⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是（　　）
A．HClB．MgOC．SO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、NO3-
C．OH-、K+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將一定量的晶體A（NH4HC2O4）隔絕空氣加熱到200℃時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體．這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)．H為紅棕色氣體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出．請按要求填空：

（1）E的化學(xué)式為CO
（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式Fe3++3 NH3•H2O=Fe（OH）3+3NH4+；
（3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿H的試管倒立在水槽中并通入適量的F，充分反應(yīng)后液體充滿試管，不考慮溶液中物質(zhì)的擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe（OH）SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，用如圖1裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，8.4g鐵粉參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
（2）玻璃管中石棉絨的作用是鐵粉的載體，增大與水蒸氣接觸面積
（3）圓底燒杯中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為實(shí)驗(yàn)提供水蒸氣
（4）某學(xué)習(xí)小組欲探究反應(yīng)后的硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)中是否有過量的鐵，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)
①待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸的溶液A．
②分別取少量溶液A置于兩支試管中．
    甲同學(xué)向一支試管中按如圖2所示的操作加入氫氧化鈉溶液，若只觀察到生成白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，則能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，寫出白色沉淀最終變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式（OH） 2+O2+2H2O（g）=Fe（OH） 3
   乙同學(xué)向另一支試管中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則不能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，若溶液未變紅色，則能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，其未變紅色的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．SO3→H2SO4B．HNO3→NOC．Fe→FeCl2D．Cl2→HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．向100mL 1mol/L的FeCl3溶液中，加入mg的鐵粉完全反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Fe3+濃度之比為2：1（加入鐵粉后，溶液體積變化忽略不計(jì)），計(jì)算m的值．（要求有計(jì)算過程，只寫結(jié)果不給分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以為原料制備某五元環(huán)化合物的流程如圖所示：
（1）的系統(tǒng)命名為2，3-二氯丁烷．
（2）反應(yīng)①的試劑及條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）A與CH2=CH-CN為原料制備高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為等．
（4）A與Br2/CCl4反應(yīng)的產(chǎn)物有多種，請寫出除B之外另外兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br．
（5）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（6）C中含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（7）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（8）請寫出D的所有滿足下列條件的同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．
①能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀  ②能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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