Question

5．將一定量的晶體A（NH₄HC₂O₄）隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體．這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)．H為紅棕色氣體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出．請按要求填空：

（1）E的化學(xué)式為CO
（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3 NH₃•H₂O=Fe（OH）₃+3NH₄⁺；
（3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿H的試管倒立在水槽中并通入適量的F，充分反應(yīng)后液體充滿試管，不考慮溶液中物質(zhì)的擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe（OH）SO₄，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

Answer 1

分析 加熱A（NH₄HC₂O₄）分解得到等物質(zhì)的量的四種氣體，氣體B與F反應(yīng)得到G與D，F(xiàn)是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，則G與F反應(yīng)得到H為紅棕色氣體，則C為CO₂，F(xiàn)為O₂，B為NH₃，G為NO，D為H₂O，H為NO₂，I為HNO₃．L與B的水溶液反應(yīng)得到紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，D（H₂O）與單質(zhì)J在高溫下反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)Fe元素守恒可知，J為Fe，K為Fe₃O₄，L為Fe（NO₃）₃，E可K與反應(yīng)生成Fe和CO₂，則E具有還原性，則E為CO．

解答 解：加熱A（NH₄HC₂O₄）分解得到等物質(zhì)的量的四種氣體，氣體B與F反應(yīng)得到G與D，F(xiàn)是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，則G與F反應(yīng)得到H為紅棕色氣體，則C為CO₂，F(xiàn)為O₂，B為NH₃，G為NO，D為H₂O，H為NO₂，I為HNO₃．L與B的水溶液反應(yīng)得到紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，D（H₂O）與單質(zhì)J在高溫下反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)Fe元素守恒可知，J為Fe，K為Fe₃O₄，L為Fe（NO₃）₃，E可K與反應(yīng)生成Fe和CO₂，則E具有還原性，則E為CO．
（1）E的化學(xué)式為CO，故答案為：CO；
（2）B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O，
L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3 NH₃•H₂O=Fe（OH）₃+3NH₄⁺，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；Fe³⁺+3 NH₃•H₂O=Fe（OH）₃+3NH₄⁺；
（3）K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO₂的試管倒立在水槽中并通入適量的O₂，充分反應(yīng)后液體充滿試管，令NO₂為1L，由N原子守恒可知生成硝酸為$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L，
故答案為：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe（OH）SO₄，反應(yīng)有G（NO）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

點評 本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的狀態(tài)、顏色及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，難度中等．