已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是


  1. A.
    2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ
  2. B.
    2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)，吸收熱量571.6 kJ
  3. C.
    2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ
  4. D.
    2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ
C
試題分析：A、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，表示25℃，101 kpa時，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O（l）放熱571.6 kJ，所以選項A不正確；B、該反應是放熱反應，因此選項B不正確；C、正方應是放熱反應，則其對應的逆反應就是吸熱反應，因此選項C正確；D、由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量多，則2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出熱量小于571.6 kJ，選項D不正確，答案選C。
考點：考查熱化學方程式的應用和反應熱的判斷與計算等
點評：該題主要是考查學生對熱化學方程式含義以及影響反應熱大小因素的熟悉了解程度，難度不大。明確反應熱和熱化學方程式的含義以及反應熱與反應物總能量和生成物總能量的關系是答題的關鍵，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-484 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-572 kJ·mol-1

若將標準狀況下H2和O2混合氣體點燃爆炸后，再恢復到原狀況時氣體體積減少3.36 L，則反應放出的熱量為(    )

A.24.2 kJ                  B.25.2 kJ                     C.27.6 kJ                 D.28.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收_________kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春二中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為                 %。
（3）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
A、平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
B、容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
C、反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
D、容器①中，化學反應速率為：
（4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：                                   。
（5）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                         。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州六中高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池。
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應熱
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負極的電極反應式為_______             ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；
陽極泥為：                         

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（    ）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5 kJ．mol。

 

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