實(shí)驗(yàn)室要配制1.84mol?L-1的稀硫酸500mL,回答下列問(wèn)題:
(1)需要98%密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
50
50
 mL.
(2)配制時(shí),必須使用的儀器有
①②⑤⑦
①②⑤⑦
  (填代號(hào))
①燒杯�、�50mL量筒 �、�100mL量筒   ④1000mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒   
還缺少的儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管

(3)配制時(shí),該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是
攪拌
攪拌
、
引流
引流

(4)下列操作的順序是(用字母表示)
BEAGCGDF
BEAGCGDF

A.冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉(zhuǎn)移
(5)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有
BCD
BCD
(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B.長(zhǎng)期貯存溶液
C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)               D.作為反應(yīng)容器
(6)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不影響”)
①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)
偏高
偏高

②轉(zhuǎn)移后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
偏低
偏低

③定容時(shí),俯視讀數(shù)
偏高
偏高

④定容時(shí),添加蒸餾水超過(guò)刻度線后,吸出多余的溶液
偏低
偏低
分析:(1)根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所用濃硫酸的體積;
(2)濃配制時(shí),必須使用的儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、500mL的容量瓶、膠頭滴管來(lái)回答;
(3)根據(jù)玻璃棒在不同操作中的作用來(lái)回答;
(4)根據(jù)濃硫酸配制稀硫酸的步驟來(lái)回答;
(5)容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器;
(6)根據(jù)公式c=
n
V
,可以根據(jù)影響n和V的因素來(lái)分析回答.
解答:解:(1)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,所以1.84mol/L×0.5L×98g/mol=98%×1.84g?cm-3V,解得V=50mL,
故答案為:50;
(2)配制稀硫酸時(shí),必須使用的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、500mL的容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:①②⑤⑦;膠頭滴管;
(3)玻璃棒在稀釋濃硫酸中的作用是攪拌,在移液操作中的作用是引流,
故答案為:攪拌;引流;
(4)濃硫酸配制稀硫酸的步驟:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,
故答案為:BEAGCGDF;
(5)容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器,不能長(zhǎng)期貯存溶液,不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì),不能作為反應(yīng)容器,
故答案為:BCD;
(6)①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù),相當(dāng)于所量取濃硫酸的體積偏大,結(jié)果偏高,
故答案為:偏高;
②轉(zhuǎn)移后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)導(dǎo)致n偏小,所以結(jié)果偏低,
故答案為:偏�。�
③定容時(shí),俯視讀數(shù),相當(dāng)于加水量偏少,即V偏小,所以結(jié)果偏高,
故答案為:偏高;
④定容時(shí),添加蒸餾水超過(guò)刻度線后,吸出多余的溶液,會(huì)導(dǎo)致n偏小,所以結(jié)果偏低,
故答案為:偏�。�
點(diǎn)評(píng):本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋,注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法,并明確濃硫酸的稀釋方法,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)2011屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題 題型:022

實(shí)驗(yàn)室要配制1 mol/L的稀硫酸250 mL,回答下列問(wèn)題:

(1)需要98%密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL

(2)配制時(shí),必須使用的儀器有________(填代號(hào))

①燒杯

②100 mL量筒

③20 mL量筒

④1000 mL容量瓶

⑤250 mL容量瓶

⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒 還缺少的儀器是________

(3)配制時(shí),該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是________、________

(4)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不影響”)

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒.________

②如果加水超過(guò)了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線.________

③容量瓶沒(méi)有干燥.________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高一10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)I.實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液。回答下列問(wèn)題:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體           g。
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)犯了一個(gè)錯(cuò)誤是       。實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為      g。

II. 實(shí)驗(yàn)室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列問(wèn)題:
(1)用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸        mL。
(2)配制時(shí),必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是     
(3)配制溶液的過(guò)程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 

A.量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)
B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.稀釋硫酸時(shí),有溶液濺到桌面上
D.沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F.容量瓶不干燥
(4)從容量瓶中取該溶液40 mL,與5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的c(Na)=         (忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省聊城市東昌府區(qū)高三9月模擬調(diào)研(四)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸500mL,回答下列問(wèn)題:
(1)需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸           mL
(2)配制時(shí),必須使用的儀器有                   (填代號(hào))
①燒杯�、�50 mL量筒  ③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盤天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒  還缺少的儀器是                          。
(3)配制時(shí),該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是                          。
(4)下列操作的順序是(用字母表示)                                         。
A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉(zhuǎn)移
(5)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有            (填序號(hào))。
A. 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B. 長(zhǎng)期貯存溶液
C. 用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)               D. 作為反應(yīng)容器
(6)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不影響”)
① 用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)                                     
② 轉(zhuǎn)移后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒                                     
③ 定容時(shí),俯視讀數(shù)                                                 
④ 定容時(shí),添加蒸餾水超過(guò)刻度線后,吸出多余的溶液                   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省聊城市東昌府區(qū)高三9月模擬調(diào)研(四)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸500mL,回答下列問(wèn)題:

(1)需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸            mL

(2)配制時(shí),必須使用的儀器有                    (填代號(hào))

①燒杯�、�50 mL量筒 �、�100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤500 mL容量瓶

⑥托盤天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒   還缺少的儀器是                          

(3)配制時(shí),該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是             、                

(4)下列操作的順序是(用字母表示)                                          。

A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉(zhuǎn)移

(5)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有             (填序號(hào))。

A. 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B. 長(zhǎng)期貯存溶液

C. 用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)               D. 作為反應(yīng)容器

(6)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不影響”)

① 用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)                                      

② 轉(zhuǎn)移后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒                                     

③ 定容時(shí),俯視讀數(shù)                                                 

④ 定容時(shí),添加蒸餾水超過(guò)刻度線后,吸出多余的溶液                   

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆重慶市高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)I.實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液。回答下列問(wèn)題:

(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體            g。

(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)犯了一個(gè)錯(cuò)誤是        。實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為       g。

II. 實(shí)驗(yàn)室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列問(wèn)題:

(1)用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸         mL。

(2)配制時(shí),必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是      。

(3)配制溶液的過(guò)程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是  。

A.量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)

B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.稀釋硫酸時(shí),有溶液濺到桌面上

D.沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒

E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

F.容量瓶不干燥

(4)從容量瓶中取該溶液40 mL,與5 mol/L的NaOH溶液          mL恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的c(Na)=          (忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化)

 

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