6．（1）實驗室制乙烯時使用了濃硫酸，它的作用是催化劑和脫水劑．
（2）下列儀器裝置圖中（圖1），可用于實驗室制取乙烯的是D．
（3）有人設(shè)計下列實驗（圖2）以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳．
如果從瓶Ⅰ進入的乙烯中確實混有二氧化碳這種雜質(zhì)，四個瓶子中可能觀察到的顏色變化有裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；裝置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色

分析 （1）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑；
（2）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（3）依據(jù)乙烯、二氧化硫都具有還原性，都能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，檢驗乙烯，應(yīng)除去二氧化硫，最后通過酸性的高錳酸鉀，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，據(jù)此解答．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為：催化；脫水；
（2）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸，二者都是液體，反應(yīng)條件為加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生裝置，故答案為：D；
（3）乙烯、二氧化硫都具有還原性，都能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，然后通過盛有氫氧化鈉的Ⅱ用來除去二氧化硫，再通過Ⅲ中品紅溶液驗證二氧化硫是否除去，最后通過酸性的高錳酸鉀，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，說明含有乙烯；
所以看到現(xiàn)象：裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；裝置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色；
故答案為：裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；裝置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色．

點評 本題考查了乙烯的實驗室制備，熟悉制備原理和實驗注意問題是解題關(guān)鍵，注意實驗設(shè)計的嚴密性，氣體檢驗的順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201603/132/496591d6.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．用圖2所示裝置燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．用圖3所示裝置進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗
D．用圖4所示裝置制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-
B．當V（NaOH）=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
D．當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）

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14．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．反應(yīng)NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知HCN為弱酸，在0.1mol•L-1的KCN溶液中，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（K+）＞c（CN-）B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（K+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）

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11．常溫下能與水反應(yīng)且生成強酸的是（　�。�
A．SO3B．CO2C．Na2O2D．Na

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18．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部
B．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
C．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進行實驗
D．過濾時，為加快過濾速率，可用玻璃棒快速攪拌漏斗中的懸濁液

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15．將3.2g銅加入足量20mL濃硫酸中加熱，使之充分反應(yīng)．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）求最多可以收集到標準狀況下的氣體體積？
（3）若將反應(yīng)后的混合溶液加水稀釋到100mL時，測得H+的物質(zhì)的量濃度5.2mol•L-1．求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？

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16．（1）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等．
（2）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與500mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為2：4：5．

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