11．常溫下能與水反應(yīng)且生成強(qiáng)酸的是（　　）
A．SO3B．CO2C．Na2O2D．Na

分析 三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，結(jié)合生成物的性質(zhì)解答．

解答 解：三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸為強(qiáng)酸；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸為弱酸；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向逆方向進(jìn)行的是（　�。�
A．升高溫度和增大壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和減小壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知0.1mo1•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是
①加少量CH3COONH4固體②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固體⑤升高溫度⑥降低溫度（　�。�
A．②⑤B．①③⑥C．②③⑤D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，某小組同學(xué)用濃硫酸和乙醇制取的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．甲同學(xué)認(rèn)為乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測(cè)在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為溴水褪色的主要方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，理由是A、C；
A．使溴水褪色反應(yīng)未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯D．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測(cè)乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用品紅溶液來(lái)驗(yàn)證，SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，必生成氫溴酸，溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)使用了濃硫酸，它的作用是催化劑和脫水劑．
（2）下列儀器裝置圖中（圖1），可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的是D．
（3）有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)（圖2）以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳．
如果從瓶Ⅰ進(jìn)入的乙烯中確實(shí)混有二氧化碳這種雜質(zhì)，四個(gè)瓶子中可能觀察到的顏色變化有裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；裝置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“酸雨”、“溫室效應(yīng)”的形成都與化石燃料的燃燒有關(guān)
B．NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，因而常用于凈水
D．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+
B．加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定有SO42-
C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定有Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的結(jié)論是（　�。�
A．HI比HCl穩(wěn)定
B．HI比HCl熔、沸點(diǎn)高
C．溶于水時(shí)，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸
D．拆開(kāi)等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案