Question

已知等濃度HF溶液的酸性比H₂SO₃溶液的酸性弱，在等濃度NaF和NaHSO₃的混合溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（HS

  O

  - 3

  ）＞c（F^-）＞c（OH^-）
• B、c（F^-）＞c（HS

  O

  - 3

  ）＞c（H⁺）
• C、c（HF）+c（F^-）=c（HS

  O

  - 3

  ）+c（H₂SO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS

  O

  - 3

  ）+c（F^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：等濃度HF溶液的酸性比H₂SO₄溶液的酸性弱，則陰離子的水解能力F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-，結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答：解：A．同濃度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，酸根的水解程度F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-，，離子濃度大小為c（HSO₃^-）＞c（F^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．同濃度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，酸根的水解程度F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-，離子濃度大小為c（HSO₃^-）＞c（F^-），HSO₃^-的電離大于水解，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（HF）+c（F^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（F^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．