1．已知3NO2+H2O═2HNO3+NO，則被氧化和被還原的氮原子個數(shù)比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．3：2

分析 在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反應(yīng)中，氮元素由+4價升高為+5價，被氧化；氮元素由+4價降低為+2價，被還原，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子數(shù)之比．

解答 解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反應(yīng)中，氮元素由+4價升高為+5價，被氧化；氮元素由+4價降低為+2價，被還原，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（4-2）：（5-4）=2：1，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是如圖1C（填字母）．

（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）實驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（4）圖2氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2的有機物，且只含一個官能團的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的數(shù)目為（　�。�
A．7種B．9種C．11種D．13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量．
物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI
能量（kJ）243193151436565431363297
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A
A．H2   B．Cl2
C．Br2   D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A
A．HF   B．HCl
C．HBr   D．HI
（3）X2+H2═2HX（X代表F、Cl、Br）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)．
（4）相同條件下，X2（X代表F、Cl、Br）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氟氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）比較①～⑦七個反應(yīng)，請歸納它們的共同特點是均為氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）寫出物質(zhì)B的電子式
（4）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
（7）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CO和NO對環(huán)境影響較大，屬于當(dāng)今社會熱點問題．請回答下列問題
（1）降低汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的鍵能是632kJ/mol，CO中的鍵能是1072kJ/mol，CO2中C=O的鍵的鍵能為750kJ/mol，N2中的鍵能是946kJ/mol，則該反應(yīng)的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定溫度下，將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05 L•mol-1
②若保持溫度不變，20min時再向容器中沖入CO、N2各0.8mol，平衡將向向左移動（填“向左”“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能 是bc（填序號）
a．縮小容器體積   b．增加CO2的量   c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題，自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是CD．
 反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行
B．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①+RX$\stackrel{堿}{→}$+HX（X代表鹵素原子）；
②A與B相對分子質(zhì)量之差為14；E與F相對分子質(zhì)量之差為63；
③碳碳雙鍵上不能連羥基；
④丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得．
回答下列問題：
（1）下列有關(guān)丁子香酚的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色       B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)     D．1mol丁子香酚最多能與3molH2反應(yīng)
（2）A的官能團名稱為羥基；A生成B的化學(xué)方程式為．
（3）C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；D生成E的反應(yīng)條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）E生成F的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
（5）寫出與丁子香酚互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）．
①屬于芳香族化合物；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將少量金屬鈉放入盛有CuSO4溶液的燒杯中，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
A．①B．①②C．③④D．①③

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