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8.如圖是我國(guó)科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺  (C3N6H6)的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”:

已知:①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃,常壓下超過(guò)160℃即可分解;
②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃,加熱易升華,微溶于水.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是6CO(NH22 1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑(配平化學(xué)方程式,在橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)),在實(shí)驗(yàn)室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝.
(2)工業(yè)上合成尿素的化學(xué)方程式為CO2+2NH3→CO(NH22+H2O(反應(yīng)條件可以不寫).
(3)寫出下列物質(zhì)中主要成分的化學(xué)式:產(chǎn)品2NH4Cl、XCO2
(4)聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓.
(5)為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2,常用的方法是AD.
A.加入NaCl固體                   B.加入NaHCO3固體
C.通入CO2                        D.通入NH3
(6)若生產(chǎn)過(guò)程中有4%的尿素?fù)p耗,則1t尿素可生產(chǎn)0.336t三聚氰胺和0.848t副產(chǎn)品純堿.(精確到0.001)

分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平,設(shè)尿素分子式前系數(shù)為m,三聚氰胺分子式前系數(shù)為n,氨氣分子式前系數(shù)為x,二氧化碳分子式前系數(shù)為y,根據(jù)碳、氫、氧、氮原子守恒配平,實(shí)驗(yàn)室熔化尿素需要在坩堝中進(jìn)行;
(2)工業(yè)上用二氧化碳和氨氣反應(yīng)來(lái)制取尿素,同時(shí)生成水;
(3)根據(jù)反應(yīng)原理6CO(NH22 C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑,及生產(chǎn)流程分析產(chǎn)品2為氯化銨,X為二氧化碳;
(4)聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中,加入飽和食鹽水和二氧化碳,大大降低了碳酸氫鈉的溶度積,析出碳酸氫鈉晶體;
(5)根據(jù)反應(yīng)方程式CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓進(jìn)行判斷;
(6)設(shè)出三聚氰胺的質(zhì)量、二氧化碳的物質(zhì)的量,然后根據(jù)反應(yīng)原理計(jì)算出三聚氰胺的質(zhì)量,純堿的質(zhì)量.

解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平,設(shè)尿素分子式前系數(shù)為m,三聚氰胺分子式前系數(shù)為n,氨氣分子式前系數(shù)為x,二氧化碳分子式前系數(shù)為y,根據(jù)碳、氫、氧、氮原子守恒得:①m=3n+y(C守恒),②4m=6n+3x(H守恒),③m=2y(O守恒),④2m=6n+x(N守恒)解得:m:n:x:y=6:1:6:3,所以方程式為:6CO(NH22 C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑,實(shí)驗(yàn)室熔化、灼燒固體物質(zhì)需用坩堝,所以實(shí)驗(yàn)室熔化尿素需要在坩堝中進(jìn)行,
故答案為:6、1、6、3;坩堝;
(2)工業(yè)上用二氧化碳和氨氣反應(yīng)來(lái)制取尿素,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CO2+2NH3→CO(NH22+H2O,
故答案為:CO2+2NH3→CO(NH22+H2O;
(3)根據(jù)生產(chǎn)流程,分離器中分離出產(chǎn)品1三聚氰胺;聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中加入飽和食鹽水和二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體,母液主要是氯化銨溶液,利用母液得到產(chǎn)品2氯化銨;X是能夠循環(huán)利用的二氧化碳,
故答案為:NH4Cl;CO2;
(4)由于聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中,加入飽和食鹽水和二氧化碳,大大降低了碳酸氫鈉的溶度積,析出碳酸氫鈉晶體,所以聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,
故答案為:CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;
(5)要從母液中析出更多的碳酸氫鈉,根據(jù)反應(yīng)CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,可以向溶液中加入氯化鈉或者通入二氧化碳?xì)怏w,
故選A、D;
(6)設(shè)生成x噸三聚氰胺,同時(shí)生成nmol二氧化碳
根據(jù)反應(yīng)6CO(NH22 C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑,
      6×60                    126       3mol
        1t(1-4%)              x          n
360x1t14=126,解得x=0.336t,
n(CO2)=12×n[CO(NH22]=0.5×1×1031460=8000mol,
由于氨氣與二氧化碳的物質(zhì)的量是2:1,反應(yīng)CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3 中二氧化碳和氨氣物質(zhì)的量是1:1,氨氣過(guò)量,所以應(yīng)該按照二氧化碳的量計(jì)算生成純堿的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3 及碳原子守恒,生成純堿的物質(zhì)的量就等于尿素反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量,純堿的質(zhì)量為:106g/mol×8000mol=848000g=0.848t,
故答案為:0.336;0.848.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了合成三聚氰胺的方法,涉及的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),考查同學(xué)們靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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5.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( �。�
A.c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-
B.c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3
C.HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的電離平衡有:NaHCO3?Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,H2O?H++OH-

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B.稱取10.6gNaCO3,加入100mL蒸餾水,攪拌,溶解
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16.鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與鈣和鋇屬于第ⅡA族元素.
(1)堿性;Sr(OH)2<Ba(OH)2(填“<”或“>”;鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的 觀點(diǎn)解釋其原因是同一主族元素,原子最外層電子數(shù)相同.
(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物.用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將天青石礦粉和碳酸鈉溶液混合后充分反應(yīng),過(guò)濾;
Ⅱ.向?yàn)V渣中加入足量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾;
Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入足量的稀硫酸,過(guò)濾;
Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入氯水,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過(guò)濾;
Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量的碳酸氫銨溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,將沉淀洗凈,烘干,得SrSO3
已知:�。嗤瑴囟葧r(shí)溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開(kāi)始沉淀的pH1.97.03.4
完全沉淀的pH3.29.04.7
①步驟Ⅰ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4.為提高此步驟中鍶的轉(zhuǎn)化效果可以采取的措施有(任答兩點(diǎn)即可):增加碳酸鈉溶液,攪拌.
  ②步驟Ⅱ中,能與鹽酸反應(yīng)而溶解的物質(zhì)有SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3
  ③步驟Ⅳ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+和Al3+沉淀完全.
  ④下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是ac(填字母代號(hào)).
   a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-
   b.SiO2在步驟Ⅰ操作時(shí)被過(guò)濾除去
   c.步驟Ⅴ中反應(yīng)時(shí),加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某同學(xué)以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸并探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4•xH2O)的某些性質(zhì).通過(guò)查閱資料可知:草酸易溶于水,是一種重要的化工原料,廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè),草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水,成為無(wú)水草酸.157℃時(shí)大量升華,并開(kāi)始分解;草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)圖示①②的氧化一水解過(guò)程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的,指出裝置B的名稱球形冷凝管.
(2)圖示①②的氧化一水解過(guò)程中,在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下,改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收集率的影響,結(jié)果如圖2所示,請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃.
(3)請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置(草酸晶體分解裝置略,連接導(dǎo)管略去).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D;
②實(shí)驗(yàn)時(shí),在點(diǎn)燃B處酒精燈之前,應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體,置于酒精燈火焰部,若發(fā)出“噗”的聲音,再點(diǎn)燃酒精燈(或收集D處氣體,檢驗(yàn)CO的純度).
③整套裝置存在不合理之處為沒(méi)有一氧化碳尾氣處理裝置.
(4)草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用,草酸可以制備草酸亞鐵,步驟如下:
    稱取FeSO4•7H2O固體于小燒杯中,加入水和少量稀H2SO4溶液酸化,加熱溶解.向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,將混合溶液加熱至沸,不斷攪拌,以免暴沸,待有黃色沉淀析出并沉淀后,靜置.傾出上易溶于水且清液,再加入少量水,并加熱,過(guò)濾,充分洗滌沉淀,過(guò)濾,用丙酮洗滌固體兩次晾干.(丙酮易溶于水且易揮發(fā))
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀,檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液1~2mL置于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈.
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量,同時(shí)更快洗去表面的水分.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某古墓出土的重要文物有字畫、玉帶、銀缽、鐵豬及鐵牛等.其中金屬制品中保存較好的可能是( �。�
A.銀缽B.玉帶C.字畫D.鐵牛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HRO3,則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是( �。�
A.HRB.H2RC.RH4D.RH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所列出的相應(yīng)結(jié)論均正確的是(  )                         
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3
D常溫下白磷可自燃而N2須在放電時(shí)才與O2反應(yīng)非金屬性:P>N
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( �。�
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4 LO2含有的分子數(shù)目為NA
C.1 molZn轉(zhuǎn)變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA
D.1 L 1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偠顕ч埀顒佺箓閻g兘顢曢敃鈧敮闂佹寧妫佹慨銈夋儊鎼粹檧鏀介柣鎰▕閸ょ喎鈹戦鐐毈闁硅櫕绻冮妶锝夊礃閵娧冨箣闂備胶鎳撻顓㈠磻濞戞氨涓嶉柣妯肩帛閳锋垹绱掔€n亜鐨¢柡鈧紒妯镐簻闁靛ǹ鍎查ˉ銏☆殽閻愯尙澧﹀┑鈩冪摃椤︻噣鏌涚€n偅宕屾俊顐㈠暙閳藉鈻庤箛鏃€鐣奸梺璇叉唉椤煤閺嵮屽殨闁割偅娲栫粻鐐烘煏婵炲灝鍔存繛鎾愁煼閹綊宕堕鍕婵犮垼顫夊ú鐔奉潖缂佹ɑ濯撮柧蹇曟嚀缁椻剝绻涢幘瀵割暡妞ゃ劌锕ら悾鐑藉级鎼存挻顫嶅┑顔矫ぐ澶岀箔婢跺ň鏀介柣鎰綑閻忥箓鎳i妶鍡曠箚闁圭粯甯炴晶娑氱磼缂佹ḿ娲寸€规洖宕灒闁告繂瀚峰ḿ鏃€淇婇悙顏勨偓鏇犳崲閹烘绐楅柡宓本缍庣紓鍌欑劍钃卞┑顖涙尦閺屻倝骞侀幒鎴濆Б闂侀潧妫楅敃顏勵潖濞差亝顥堥柍鍝勫暟鑲栫紓鍌欒兌婵敻骞戦崶顒佸仒妞ゆ棁娉曢悿鈧┑鐐村灦閻燂箑鈻嶉姀銈嗏拺閻犳亽鍔屽▍鎰版煙閸戙倖瀚� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘骞冮姀銈呯閻忓繑鐗楃€氫粙姊虹拠鏌ュ弰婵炰匠鍕彾濠电姴浼i敐澶樻晩闁告挆鍜冪床闂備胶绮崝锕傚礈濞嗘垹鐭嗛柛鎰ㄦ杺娴滄粓鏌¢崶褎顥滄繛灞傚€濋幃鈥愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬫鍎愰柛鏃€鐟╁璇测槈濡攱鐎婚棅顐㈡祫缁茬偓鏅ラ梻鍌欐祰椤曟牠宕板Δ鍛仭鐟滃繐危閹版澘绠婚悗娑櫭鎾绘⒑閸涘﹦绠撻悗姘卞厴閸┾偓妞ゆ巻鍋撻柣顓炲€垮璇测槈閵忕姈鈺呮煏婢诡垰鍟伴崢浠嬫煟鎼淬埄鍟忛柛鐘崇墵閳ワ箓鏌ㄧ€b晝绠氶梺褰掓?缁€渚€鎮″☉銏$厱閻忕偛澧介悡顖滅磼閵娿倗鐭欐慨濠勭帛閹峰懘宕ㄩ棃娑氱Ш鐎殿喚鏁婚、妤呭磼濠婂懐鍘梻浣侯攰閹活亞鈧潧鐭傚顐﹀磼閻愬鍙嗛梺缁樻礀閸婂湱鈧熬鎷�