下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液
C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液
D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L，據(jù)此分析解答．
解答： 解：50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L，
A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×1=1mol/L；
B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）=1 mol?L-1×2=2mol/L；
C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×1=3mol/L；
D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×2=6mol/L；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，對A和B兩種物質(zhì)組成的混合氣體（A的相對分子質(zhì)量大于B）進行分析，已知混合氣體中只有氮和氧，而且不論A、B以何種比例混合，氮和氧的質(zhì)量比總大于7：8，小于7：4，由此可確定A為
 
，B為
 
（寫化學(xué)式）．若上述氣體中氮和氧質(zhì)量比為21：20，則混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Na2O2、H2O
B、NO2、H2O
C、Cl2、H2O
D、SO3、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的一樣多
D、容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2②4℃時10g H2O ③0.2mol H3PO4④6.8g NH3，按所含的分子數(shù)由多到少的順序排列正確的是（　�。�
A、②①④③B、④③②①
C、①②④③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
B、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
D、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃
B、由苯制取六氯環(huán)己烷（C6H6Cl6）
C、甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合
D、2-甲基-1，3-丁二烯與溴水混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向1L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（　�。�
A、V（N2）=0.5mol/（L-min）
B、v（H2）=1.5mol/（L-min）
C、v（NH2）=1mol/（L-min）
D、v（N2）=1mol/（L-min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等 b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等  d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v=（H2O）=
4
Vt1
mol/（L?min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
 
．
（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合反應(yīng)式解釋）
 
．

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