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下列四個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的非氧化還原反應的是（　�。�
A、Na2O2、H2O
B、NO2、H2O
C、Cl2、H2O
D、SO3、H2O
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應，則肯定存在元素化合價的變化，結合物質的性質和水中H、O元素的化合價的變化判斷．
解答： 解：A．反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．反應方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．反應方程式為SO3+H2O=H2SO4，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于基本概念的理解，注意把握氧化還原反應的特征以及常見物質的元素化合價的變化，從元素化合價的角度分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出．（提示：酸性溶液中Fe3+可將SO2氧化）試回答：

（1）寫出下列物質的化學式X
 
、Y
 
、A
 
、B
 
．
（2）寫出反應②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H8O2，且能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀的有機物共有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產物A、B、C，各物質之間的轉化關系如圖1所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）．已知甲是短周期元素的單質，它是日常生活中常用的包裝材料．回答下列問題：

（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應的化學方程式是
 
．
②A與B反應的離子方程式是
 
．
③常溫下，若電解100mL 0.1mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）．
（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應：
①A的濃溶液與B反應過程中，A的濃度隨時間變化的圖象正確是如圖2所示
 
．
②E的化學式是
 
；電解時陽極的電極反應式是
 
．
③電解后CuSO4溶液的pH值
 
，（增大、減小或不變）簡述其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，mg H2和ng O2混合后，體積為
 
L，密度是
 
g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將c（H+）相等、體積均為100mL的兩種一元酸x和y稀釋，稀釋過程中c（H+）與溶液體積的關系如圖所示．若分別向上述兩種酸中加入足量鋅粒，反應后產生標準狀況下氣體的體積為Vx、Vy，則（　�。�
A、x為弱酸，Vx＜Vy
B、x為強酸，Vx＞Vy
C、y為弱酸，Vx＜Vy
D、y為強酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則原溶液中Mg2+、Al3+的物質的量濃度之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（　　）
A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液
C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液
D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，能用來檢驗氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉的是（　　）
A、少量稀鹽酸
B、氯化鈣溶液
C、氫氧化鈉溶液
D、氯化鋇溶液

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