苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):

已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問題:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

                           。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是                      ;儀器c的名稱是                  ,其作用是                                            。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是                  。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                 (填標(biāo)號(hào))。

A.分液漏斗    B.漏斗     C.燒杯     D.直形冷凝管   E.玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是          ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是          

(4)用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是                                             。

(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是                    

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃

發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是     (  )

A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

的敘述正確的是

   A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)

   B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

   C.溫度、體積不變,充入He氣增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加快

   D.升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟:

在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置B的名稱是:                    

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是:                ; 第二次水洗的主要目的是:                       

(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后        (填標(biāo)號(hào)),

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出  

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是:                             

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是:                                         

(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是:                    (填標(biāo)號(hào))

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:         

A、30℅              B、40℅                C、 50℅               D、60℅

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏       (填高或者低)原因是          

  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為                 

(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是                   

(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-      的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是        (填序號(hào))。

a.測定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入鹽酸  

d.加入品紅溶液  e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是                          

實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為                g·L-1

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果       (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:

【實(shí)驗(yàn)】制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是________。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時(shí),用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:Fe3具有氧化性,能氧化Ag。

假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】

(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2,驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3氧化Ag的離子方程式:

________________________________________________________________________。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容

(提示:NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

……

若銀鏡消失,假設(shè)2成立。

若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立。

【思考與交流】

(4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO3都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。

(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是________。

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成

(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

酸或堿[

現(xiàn)象

A

1滴0.2 mol/L NaOH溶液

不變色

B

1滴水

緩慢變淺棕褐色

C

1滴0.1 mol/L硫酸

迅速變棕褐色

該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是____________________________

__________________________________________________。

寫出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式_____________________________

__________________________________________________。

(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)配制濃度約為3%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)100 mL。其配制方法是:用量筒量取________mL 30% H2O2溶液放入________(填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。

(4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2===2KOH+I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確________。

(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是________(填序號(hào))。

(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH===Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

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SiCl4在室溫下為無色液體,易揮發(fā),有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3,再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下,在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng):3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔHQ kJ·mol-1。2 min后達(dá)到平衡,H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1

(1)從反應(yīng)開始到平衡,v(SiCl4)=                   

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K                          ,溫度升高,K值增大,則Q      0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量),當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),與原平衡相比較,H2的體積分?jǐn)?shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)原容器中,通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為             。

(5)平衡后,將容器的體積縮為10 L,再次達(dá)到平衡時(shí),

H2的物質(zhì)的量濃度范圍為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在密閉容器中充入N2和H2,合成NH3,到2秒末測得,v (H2) =0.45 mol / (L·s),則2秒末NH3的濃度為(    )

A. 0.9 mol / L      B. 0.45 mol / L      C. 0.6 mol / L      D. 0.55 mol / L

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同步練習(xí)冊答案