Question

MnO₂在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn^2＋，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗研究MnO₂的性質(zhì)。

(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是________。

A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗溫度在298 K，設(shè)計如下對比實(shí)驗。

實(shí)驗	酸或堿[	現(xiàn)象
A	1滴0.2 mol/L NaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1 mol/L硫酸	迅速變棕褐色

該小組從上述對比實(shí)驗中，可以得出的結(jié)論是____________________________

__________________________________________________。

寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式_____________________________

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(3)為了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液(密度近似為1 g/cm³)配制濃度約為3%的H₂O₂溶液(密度近似為1 g/cm³)100 mL。其配制方法是：用量筒量取________mL 30% H₂O₂溶液放入________(填儀器名稱)中，再加入一定量的水，攪拌均勻。

(4)在實(shí)驗時，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H₂O₂===2KOH＋I(xiàn)₂，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請設(shè)計一個簡單實(shí)驗證明該假設(shè)是否正確________。

(5)實(shí)驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是________(填序號)。

(6)二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO₂＋2NH===Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，則其正極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

Answer 1