8．下列說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總質(zhì)量的相對大小
D．需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

分析 A、吸熱反應(yīng)也能發(fā)生；
B、放熱反應(yīng)不一定在常溫下就能發(fā)生；
C、反應(yīng)吸放熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物的總能量的相對大小；
D、反應(yīng)條件和反應(yīng)吸放熱無關(guān)．

解答 解：A、吸熱反應(yīng)也能發(fā)生，且不一定需要加熱，有的在常溫下即可進行，故A正確；
B、放熱反應(yīng)不一定在常溫下就能發(fā)生，如煤炭的燃燒為放熱反應(yīng)，但必須加熱才能進行，故B錯誤；
C、反應(yīng)吸放熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物的總能量的相對大小，和反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量無關(guān)，故C錯誤；
D、反應(yīng)條件和反應(yīng)吸放熱無必然聯(lián)系，即需要加熱才能進行的不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)吸放熱的決定性因素--反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小以及反應(yīng)條件和反應(yīng)吸放熱的關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)條件和反應(yīng)吸放熱無必然聯(lián)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的變化千奇百怪，但概括起來就兩大類，即物理變化和化學(xué)變化，下列說法正確的是（　�。�
A．有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化
B．發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化
C．有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的變化一定是化學(xué)變化
D．燃燒一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．據(jù)報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源--鹽能．當(dāng)海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入�？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20%，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是（　　）
A．由于濃度差產(chǎn)生放熱B．發(fā)生了水分解反應(yīng)
C．發(fā)生了鹽分解反應(yīng)D．鹽的溶解程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．硫酸亞鐵（FeSO4）加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物．某化學(xué)研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解．

實驗步驟：
將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，打開活塞K，通人一段時間N2，關(guān)閉活塞K．加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通人氮氣至玻璃管冷卻．
（1）已知M中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，M的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）按圖組裝好儀器（已省略夾持儀器）并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置
進行實驗．
操作步驟實驗現(xiàn)象用化學(xué)方程式解釋原因
 打開K，通入一段時間的N2，關(guān)閉活塞K，加熱A中的玻璃管一段時間洗氣瓶B中①有白色沉淀生成 ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
 A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到③有紅棕色固體物質(zhì)生成 ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）某同學(xué)欲驗證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N．

①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→F→D．
②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是F中品紅溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．CO與H2混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵
B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　　）
A．c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-）B．c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．完成下列各題 
（1）寫出物質(zhì)的名稱：
①乙苯    ②2-丙醇
③苯甲醇�、�2-甲基-1-丁烯
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①2，5-二甲基-2，4-己二烯C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2       ②間二甲苯③二乙酸乙二酯④甘氨酸H2NCH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L的HCl溶于1000g水配成密度為1.23g/cm3溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9mol/L．

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同步練習(xí)冊答案