Question

1．有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液．
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：
該混合物中肯定沒(méi)有CuSO₄和Na₂CO₃；肯定含有Na₂SO₄和MgCl₂（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液，故一定不含有CuSO₄，且不能含有相互反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，故Na₂CO₃、MgCl₂不能共存；
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明一定含有硫酸根離子，即一定含有Na₂SO₄，另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有：MgCl₂，那么一定不含有：Na₂CO₃，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液，故一定不含有CuSO₄，且不能含有相互反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，故Na₂CO₃、MgCl₂不能共存；
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明一定含有硫酸根離子，即含有Na₂SO₄，另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有：MgCl₂，那么一定不含有：Na₂CO₃，
依據(jù)分析可知：該混合物中一定有：Na₂SO₄、MgCl₂，一定沒(méi)有：CuSO₄、Na₂CO₃；
故答案為：CuSO₄；Na₂CO₃；Na₂SO₄；MgCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是幾組未知物的檢驗(yàn)，抓住溶液的顏色、復(fù)分解反應(yīng)的現(xiàn)象是解決此類題的關(guān)鍵，肯定一種物質(zhì)的存在，同時(shí)排除不共存物質(zhì)的存在是常利用的解題方法．