7．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A．用飽和NaHCO3溶液除CO2中的氯化氫氣體
B．SO2與乙烯的混合氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸洗氣后可得到純凈的SO2
C．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．用CaO干燥Cl2

分析 A．除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)；
B．乙烯和SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙烯被氧化后生成CO2；
C．萃取劑和原溶劑不能互溶；
D．CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)．

解答 解：A．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成CO2，且CO2和NaHCO3不反應(yīng)，所以可以用飽和NaHCO3溶液除CO2中的氯化氫氣體，故A正確；
B．乙烯和SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙烯被氧化后生成CO2，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫中的乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，應(yīng)該用四氯化碳或苯，故C錯(cuò)誤；
D．CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以不能用CaO作氯氣的干燥劑，可以用濃硫酸作其干燥劑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查物質(zhì)分離和提純、氣體干燥，除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，且除雜劑不能和被提純物質(zhì)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某“84消毒液”的包裝說(shuō)明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm-3，使用時(shí)稀釋100倍（體積比）后使用．
請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為3.8mol•L-1．
（2）寫(xiě)出生產(chǎn)“84消毒液”的離子反應(yīng)方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（3）某同學(xué)欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，試回答下列各題：
①下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是B．
A．燒杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．膠頭滴管   E．天平
②若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
④下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國(guó)等多國(guó)連接爆發(fā)甲型H1N1型流感（或稱(chēng)H1N1型豬流感）疫情，防控專(zhuān)家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．
（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是D．
A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是0.8NA．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒依然的HCN氣體，同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電力平衡常數(shù)如表：
 弱酸HCOOH  HCNH2CO3 
 電力平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等體積、等pH的甲酸溶液和氫氰酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．甲基丙烯酸羥乙脂（用M表示）是有機(jī)合成中的一種重要原料．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M能發(fā)生加成反應(yīng)
B．M能發(fā)生取代反應(yīng)
C．一定條件下，M能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖所示，甲是剛浸過(guò)的NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過(guò)導(dǎo)線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)AB兩極間的紫紅色圓點(diǎn)向A極移動(dòng)了一段距離，則與A相連的是電源的正極，可發(fā)現(xiàn)濾紙的B極邊沿附近有藍(lán)色出現(xiàn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液．
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：
該混合物中肯定沒(méi)有CuSO4和Na2CO3；肯定含有Na2SO4和MgCl2（寫(xiě)化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{-}$
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．由水電離得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是BD．
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性更強(qiáng)
C．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈
D．用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
E．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出
F．分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者紅色更深
G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反應(yīng)現(xiàn)象均為黃色．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案