5．下列化學反應與能量的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質(zhì)能等屬于新能源
B．根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量
C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D．吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生

分析 A．煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、海洋能、風能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源；
B．化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，反應放熱還是吸熱決定于反應物和生成物能量高低；
C．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，如物質(zhì)的燃燒以及鋁熱反應等；
D．當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應，與是否常溫無關(guān)．

解答 解：A．煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、海洋能、風能、氫能、生物質(zhì)能等都是可再生、無污染的新能源，故A正確；
B．化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，反應中伴有聲能、光能等，當反應物的能量高于生成物總能量時，反應是放熱反應，反之吸熱，故B錯誤；
C．化學反應一定伴隨著能量的變化，當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為放熱反應，反之為吸熱反應，反應能否在常溫下進行，與是否放熱無關(guān)，如鋁熱反應為放熱反應，但在高溫下進行，故C錯誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應在常溫下就可進行，為吸熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應能量變化的實質(zhì)理解應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意反應過程中能量守恒的分析應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某實驗需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
（1）配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤天平準確稱量8.0g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細口瓶貼上標簽；
（6）下列情況多所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A． 所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中偏小
B． 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視溶液的凹液面偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關(guān)實驗問題討論．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

根據(jù)分析回答：
（1）三位同學設計的裝置中最不合理的是甲（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
【實驗步驟】
a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺上；
c．在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對試管①加熱；
e．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（2）試管①中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
（3）該實驗中長導管的作用是導氣冷凝．
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
（5）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分層；從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是分液．
（6）分別寫出試管①和②中發(fā)生反應的化學方程式
①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將過量的SO2通入下列溶液中，都能出現(xiàn)渾濁的組合是（　　）
①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚鈉；⑥Na2CO3 ．
A．①②③⑥B．②⑤⑥C．③④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴20mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了42mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（　�。�
A．25%B．40%C．60%D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間（任答一點）．
（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）試劑X可以選擇cd（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）2
（4）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3 （填化學式）；“調(diào)PH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀．
（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在2L的密閉絕熱容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應開始到10s時，轉(zhuǎn)化率：Y＞X
B．若前10s容器內(nèi)的壓強增加，說明生成Z的反應為放熱反應
C．由圖象可知前10s內(nèi)生成Z的速率越來越快
D．若X為紫色，Y、Z無色，則10s后混合氣體顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0mol•L-1稀硝酸中，得到標準狀況下672mL NO氣體（假設此時無其他氣體產(chǎn)生），下列說法正確的是（　�。�
A．取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)
B．該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2
C．反應后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 mol•L-1
D．向反應后的溶液中加入2.0 mol•L-1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖．

請回答：
（1）步驟①和②的操作相同，其名稱是過濾．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗證，補充完整相應的操作、現(xiàn)象和結(jié)論：
猜想驗證的操作現(xiàn)象結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含有BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入過量稀硝酸（或稀鹽酸），再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀
猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶體中還有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，
先滴入BaCl2溶液，再滴入過量稀HNO3
有白色沉淀		猜想Ⅱ成立

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