Question

14．2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0mol•L^-1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL NO氣體（假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生），下列說法正確的是（　�。�

• A． 取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)
• B． 該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2
• C． 反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H⁺）=2.5 mol•L^-1
• D． 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol•L^-1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

Answer 1

分析 反應(yīng)生成672mL的NO氣體，其物質(zhì)的量=$\frac{672mL×1{0}^{-3}L/mL}{22.4L/mol}$=0.03mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.03mol×3=0.09mol，產(chǎn)生0.03molNO需要消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.03mol×4=0.12mol，而80mL 4.0mol•L^-1稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為：0.32mol，所以硝酸過量，鐵與銅完全反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，令混合物中鐵、銅的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
$\left\{\begin{array}{l}{56x+64y=2.48}\\{3x+2y=0.09}\end{array}\right.$
解得x=0.01，y=0.03，由此分析解答．

解答 解：反應(yīng)生成672mL的NO氣體，其物質(zhì)的量=$\frac{672mL×1{0}^{-3}L/mL}{22.4L/mol}$=0.03mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.03mol×3=0.09mol，產(chǎn)生0.03molNO需要消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.03mol×4=0.12mol，而80mL 4.0mol•L^-1稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為：0.32mol，所以硝酸過量，鐵與銅完全反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，令混合物中鐵、銅的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
$\left\{\begin{array}{l}{56x+64y=2.48}\\{3x+2y=0.09}\end{array}\right.$
解得x=0.01，y=0.03，
A、鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，所以向反應(yīng)后溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，故A錯誤；
B、該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：3，故B錯誤；
C、反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H⁺）=$\frac{0.32-0.12}{0.08}$=2.5 mol•L^-1，故C正確；
D、離子完全沉淀得到硝酸鈉溶液，根據(jù)硝酸根守恒可知：需加入NaOH的物質(zhì)的量為：0.32-0.12=0.2mol，所以V=$\frac{0.2}{2}$=0.1L=100ml，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查混合物有關(guān)計算，涉及鎂銅與硝酸反應(yīng)、生成的鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問題的能力的考查，是一道考查能力的好題，難度中等．