下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離錯(cuò)誤的是（  ）
A．煤干餾可轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等B．原油分餾可分離出汽油、煤油、柴油等
C．從海水中得到的無水MgCl2可用電解的方法獲得鎂
D．從碘水中得到碘，可用酒精萃取
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為　　　　 g．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g/cm3的濃硫酸的體積為
　　　 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用　　　　　 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是           。
（4）取用任意體積的所配0．5 mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目                       D．溶液的密度
（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0．5mol／L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。
A．燒杯未進(jìn)行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

取wg含有雜質(zhì)（雜質(zhì)受熱不分解）的NH4HCO3，選用如圖所示的裝置，制取一瓶干燥的氨氣，多余氨氣全部被水吸收。回答：
（1）選用的裝置是（用A、B、C……回答）           ，連接選取裝置的正確順序是（a，b，c……填寫）：   接   ；   接   ；   接   。
（2）E裝置中所盛藥品的名稱是         ，其作用是           。
（3）若選用B裝置，連接時(shí)b口進(jìn)氣還是C口進(jìn)氣         ，其原因是         。
（4）若收集到氨氣VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氨水的濃度為a mol/L，則碳酸氫銨的純度為
     %（設(shè)NH4HCO3全部分解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應(yīng)可表示為：
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根據(jù)要求回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                   。
（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解，因此實(shí)驗(yàn)過程中需要控制錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH。
①反應(yīng)過程中，錐形瓶中溶液pH將________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。
②測(cè)量錐形瓶中溶液pH時(shí)，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡(jiǎn)便外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是                                     。
③若實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得溶液pH已接近于7。此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是                。
（3）已知：2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理，可即獲得Na2 S2O3 ·5H2O晶體。為測(cè)量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是   。
（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時(shí)間為30min）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溶液pH
亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比
反應(yīng)溫度
硫粉質(zhì)量
亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1
10
1．5：1
100
18
80．7%
2
a
1．1：1
100
18
94．6%
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，則a=
②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行          次對(duì)比實(shí)驗(yàn)
③實(shí)驗(yàn)表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響。為什么？
答：________________________________________        ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有               ；
（2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：                   
                                                  ；
（3）評(píng)價(jià)步驟②的操作中難以控制之處                                     ，請(qǐng)你提出一個(gè)合理而比較容易操作的實(shí)驗(yàn)方案（藥品可任選）                     
                                      ；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過程的示意圖，其操作中錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）下圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行某個(gè)特定反應(yīng)研究的裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開K，使Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，然后連接上E裝置；E處石蕊試液先變紅然后漸變?yōu)闊o色，同時(shí)漏斗中的液面略有上升，則產(chǎn)生顏色變化的原因是                
a．反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的緣故              b．反應(yīng)中產(chǎn)生HCl的緣故
c．反應(yīng)中產(chǎn)生HCl并有Cl2溶于水      d．反應(yīng)中同時(shí)有CO2、HCl產(chǎn)生的緣故
D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。
（2）裝置C的作用是                                          。
（3）若將E處中的液體改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為          。
a．有白色沉淀產(chǎn)生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．無明顯現(xiàn)象                d．開始無沉淀，然后產(chǎn)生白色沉淀
（4）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K，移去A處酒精燈，由于余熱作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象為                       ，B的作用是                              。
（5）E裝置無法確認(rèn)D處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對(duì)E裝置進(jìn)行改變，下列裝置符合要求的是         。

（6）本實(shí)驗(yàn)的目的是                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正確的是：
A．稱取7.68gCuSO4固體，加入480mL水B．稱取12.0g膽礬配制成480mL溶液
C．稱取8.0gCuSO4固體，加入500mL水D．稱取12.5 g膽礬配制成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說明結(jié)論的是（    ）

    • <thead id="lnweb"></thead>
       
      		甲
      		乙
      		丙
      		結(jié)論
      A．
      水
      電石
      溴水
      穩(wěn)定性：水>C2H2>Br2
      B．
      鹽酸
      石灰石
      苯酚鈉溶液
      酸性：HCl>H2CO3>苯酚
      C．
      鹽酸
      FeS
      溴水
      還原性：S2—>Br—>Cl—
      D．
      濃鹽酸
      KMnO4
      KBr溶液
      氧化性：Cl2>   KMnO4 >Br2
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
      

						
      (14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

      (1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

      ①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�                 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    
      ②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放      (填字母)。
      A．20mL 60℃的溫水B．100mL冰水
      C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水
      ③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 
      (2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
      步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
      步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
      步驟3：加入足量的KI晶體；
      步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；
      步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；
      步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。
      ①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是              
      ②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
      ，則步驟4中加入的指示劑為            ，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為                   
      ③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：
                                                  
      ④若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的將還原為，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為              (填化學(xué)式)
      

			
      

			
      
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