（10）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下（部分）：

元素

性質(zhì)

8O

16S

Se

52Te

單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)

-183

444．6

685

1390

主要化合價(jià)

-2

-2，+4，+6

-2，+4，+6

 

原子半徑（nm）

0．074

0．102

0．116

0．143

單質(zhì)與H2反應(yīng)

點(diǎn)燃易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

回答下列問題：

（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為            ，硫離子的電子式為                 。

（2）碲的主要化合價(jià)可能有                 。

（3）氧元素比硫無素非金屬性               （填強(qiáng)和弱）。請用化學(xué)方程式證明該結(jié)論： 

                                                                               

（4）H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                                 

 

【答案】

(1)        [ S ]2－           (2)－2.、+4、+6

   (3)強(qiáng)   O2+2H2S=2S +2H2O              (4)Cl2+H2O2=2HCl+O2

【解析】（1）氧離子帶2個(gè)負(fù)電荷，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖為.硫離子帶2個(gè)負(fù)電荷，也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為。

（2）依據(jù)同主族元素性質(zhì)相似，可推斷碲的主要化合價(jià)可能有－2.、+4、+6。

（3）可以利用單質(zhì)間的相互置換來證明：O2+2H2S=2S +2H2O。

（4）雙氧水除具有氧化性外，還具有還原性，可被氯氣氧化，從而消除水中的氯氣，方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
；  （2）寫出含有10個(gè)中子X原子的原子符號
 
18
8
O
 
18
8
O
；
（3）Z 的最高價(jià)氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯
酸
酸
性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為
氧
氧
；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程
3H?+→
3H?+→
，B的結(jié)構(gòu)式
．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知．該反應(yīng)生成lmol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式
H2O
H2O
．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)簡式為
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．
精英家教網(wǎng)
研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的
 
（填序號）；
A．原子得到電子所放出的能量               B．原子半徑的大小
C．原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半徑的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢是
 
（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的
 
族；
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg（1）
 
Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)：
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中
 
的結(jié)論．
②根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第
 
個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是                 。

②前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NＯ2)＝              mol·L-1·min-1。反應(yīng)在第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K(1)＝                 （可用分?jǐn)?shù)表示）。反應(yīng)在第二個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K(2)與第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K(1)的關(guān)系：K(2)              K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③請?jiān)谟覉D坐標(biāo)中畫出1 mol N2O4­通入2L的密閉容器中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

（2）右圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：

①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系                     。

②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                            。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息。
①含A的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。
②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
③C的最簡單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡單離子中離子半徑最小。
④D與B處于同主族。
⑤目前人類已知的物質(zhì)（包括人工制造的物質(zhì)）中，大多數(shù)都含有E元素。
⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子，沒有中子。
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是_____________（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是____________。
(2)海水電源主要用于海上航標(biāo)燈及相類似的海上用電設(shè)施，電源利用海水作電解液，空氣中的氧作陰極活性物，C的單質(zhì)作為陽極。寫出這種海水電源的正極反應(yīng)式：________________。
(3)常溫下，向體積為1.5 L、濃度為0.1 mol/L的A 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入2. 24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）EB2氣體，待反應(yīng)充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。
(4)常溫下，向c(H+) =1mol/L，c(Al3+)=c(Fe3+)= 0. 04 mol/L的溶液中加入A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)溶液的pH（假設(shè)溶液體積不變）。那么最先析出的沉淀是___________（填寫化學(xué)式），剛剛析出沉淀時(shí)溶液的pH=________。(已知Kap[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4/L4，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
mol4/L4)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案