7．對(duì)下列事實(shí)的解釋不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．濃H2SO4滴在白紙上發(fā)黑，說(shuō)明弄濃H2SO4具有脫水性
B．濃H2SO4和濃HCl混合可制氯化氫，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性
C．常溫下，濃H2SO4可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)
D．反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全進(jìn)行，證明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

分析 A、白紙滴入濃H2SO4，變黑色，白紙中的H、O以水的形式脫出；
B、濃H2SO4和濃HCl混合可制氯化氫，濃硫酸吸水放出熱量，而氯化氫的沸點(diǎn)，易揮發(fā)；
C、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是不反應(yīng)；
D、依據(jù)反應(yīng)推知CuS不溶于硫酸，反應(yīng)才能進(jìn)行．

解答 解：A、白紙滴入濃H2SO4，變黑色，白紙中的H、O以水的形式脫出，則體現(xiàn)其脫水性，故A正確；
B、濃H2SO4和濃HCl混合可制氯化氫，濃硫酸吸水放出熱量，而氯化氫的沸點(diǎn)，易揮發(fā)，所以說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性，故B正確；
C、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鈍化是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)反應(yīng)推知CuS不溶于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)才能進(jìn)行，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的特性的分析判斷，D選項(xiàng)物質(zhì)溶解性的特征在化學(xué)方程式的分析利用，硫化銅不溶于酸，硫化亞鐵溶于酸是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯分子中含有碳碳雙鍵
B．烴是指只含有碳、氫元素的有機(jī)物
C．燃燒后能產(chǎn)生C02和H20的有機(jī)物一定是烴
D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2懸濁液，振蕩，產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．原混合酸中NO3- 物質(zhì)的量為0.1 mol
D．H2SO4 濃度為2.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問(wèn)，他們進(jìn)行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．依據(jù)是NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲同學(xué)：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀．
此實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想相同．
（2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖）：

①加熱Na2CO3時(shí)，開(kāi)始即見(jiàn)小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見(jiàn)澄清石灰水變渾濁，②加熱NaHCO3時(shí)，乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的．
（3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2mL
2mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3．
【問(wèn)題討論】
（1）甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對(duì)CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
（2）乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹；在加熱NaHCO3固體時(shí)，乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產(chǎn)生、大試管管口有水珠等．
（3）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對(duì)．丁同學(xué)認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做一些改進(jìn)，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉．他的改進(jìn)方法是：稱(chēng)取各2.1g 兩種固體，放入兩個(gè)容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25mL 2mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時(shí)將氣球中的固體同時(shí)倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較快（填快或慢）的或最后氣球比較大（填大或�。┑氖翘妓釟溻c．
【拓展應(yīng)用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的NaOH溶液．
（2）要測(cè)定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方案有多種，請(qǐng)簡(jiǎn)述其中一種方案（寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟及要測(cè)定的數(shù)據(jù)，不要求寫(xiě)出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：方案一：稱(chēng)取5 g 樣品于坩堝（已稱(chēng)量）加熱至無(wú)水蒸氣逸出，冷卻、稱(chēng) 量加熱后樣品與坩堝的質(zhì)量，重復(fù)至恒重；方案二：稱(chēng)取5 g 樣品于已稱(chēng)質(zhì)量的燒杯中，加入已稱(chēng)質(zhì)量的50mL 2mol/L的硫酸，充分?jǐn)嚢韬螅o置，稱(chēng)量燒杯（含反應(yīng)后溶液）的質(zhì)量至恒重；方案三：稱(chēng)取5 g 樣品于已稱(chēng)質(zhì)量的燒杯中，加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液，充分?jǐn)嚢韬螅o置，過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀，冷卻稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量；方案四：稱(chēng)取5 g 樣品于燒杯中，加入50mL 蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，稱(chēng)量燒杯（含溶液）的質(zhì)量，然后通入純凈干燥的二氧化碳，充分反應(yīng)后，再稱(chēng)量至恒重．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（　　）
A．所有碳原子都可能在同一平面上
B．最多只可能有6個(gè)碳原子在同一平面上
C．有5個(gè)原子可能在同一直線(xiàn)上
D．所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)   
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成    
③101kPa、150℃時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag  
④堿性氧化物一定是金屬氧化物   
⑤22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數(shù)相等   
⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液    
⑦為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量    
⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原．
A．②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列描述正確的是（　　）
A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高
B．水加熱到很高的溫度都難以分解，主要原因是水分子間可以形成氫鍵的緣故
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
D．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示．已知：
①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請(qǐng)回答：
（1）若用同位素18O表示反應(yīng)產(chǎn)物是分子中的氧原子，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（標(biāo)明18O在反應(yīng)物中的位置）：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）分液漏斗A中應(yīng)加入的試劑為濃硫酸，圓底燒瓶B中應(yīng)加入少量碎瓷片，目的為防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用為防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（4）從D中分離出乙酸乙酯的操作名稱(chēng)為分液；這樣得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到較純凈的乙酸乙酯，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，目的是分離出乙醇和水；最后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到比較純凈的乙酸乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的是（　�。�
A．Ca、MgB．Al、FeC．Hg、AgD．Fe、Cu

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